作业帮含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/13 10:24:25
含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是
A 3:1
B 3:2
C 4:1
D 9:2
用极端假设法来写
1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:
(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n:m=9:2
请问(m/56)后的乘以3的3如何得来,(n/4/63)乘以3的3如何得来
2.若铁被完全氧化成Fe2+,则则根据得失电子守恒有:
(m/56)*2=(n/4/63)*3 得n:m为3:1
请问(m/56)乘以2中的2如何得来,(n/4/63)乘以3的3如何得来
A 3:1
B 3:2
C 4:1
D 9:2
用极端假设法来写
1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:
(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n:m=9:2
请问(m/56)后的乘以3的3如何得来,(n/4/63)乘以3的3如何得来
2.若铁被完全氧化成Fe2+,则则根据得失电子守恒有:
(m/56)*2=(n/4/63)*3 得n:m为3:1
请问(m/56)乘以2中的2如何得来,(n/4/63)乘以3的3如何得来
铁与稀硝酸反应,铁失去电子,变成铁离子
Fe--------Fe3+ 失去3个电子,所以失去电子为：m÷56×3 mol
NO3- -------NO 得到3个电子,所以得到电子为：（n/4）÷63×3 mol
得失电子相等：（m/56)*3=(n/4/63)*3
铁与稀硝酸反应,铁过量,铁失去电子,变成亚铁离子
Fe--------Fe2+ 失去2个电子,所以失去电子为：m÷56×2 mol
NO3- -------NO 得到3个电子,所以得到电子为：（n/4）÷63×3 mol
得失电子相等：（m/56)*2=(n/4/63)*3
Fe--------Fe3+ 失去3个电子,所以失去电子为：m÷56×3 mol
NO3- -------NO 得到3个电子,所以得到电子为：（n/4）÷63×3 mol
得失电子相等：（m/56)*3=(n/4/63)*3
铁与稀硝酸反应,铁过量,铁失去电子,变成亚铁离子
Fe--------Fe2+ 失去2个电子,所以失去电子为：m÷56×2 mol
NO3- -------NO 得到3个电子,所以得到电子为：（n/4）÷63×3 mol
得失电子相等：（m/56)*2=(n/4/63)*3
含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是
含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO.已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能的是
2,含N克HNO3的稀硝酸,跟M克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有四分之一N克HNO3被还原,则N比M不可
含有a克HNO3稀溶液跟b克Fe恰好反应,铁全部溶解生成NO,已知有a/4克HNO3被还原,则a:b不肯能是()?
含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应.
.有点搞不懂含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若有n/4g HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范
9．含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是（ ）
用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应,若HNO3被还原为NO,m:n=4:15,则被还原的硝酸是
化学基本概念含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解,若有n/4HNO3被还原成NO（无其它还原产物）,则n:m可以
含ngHNO3的稀溶液恰好和mgFe粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n：m可能是
在含有n克硝酸的稀溶液中,恰好将5.6克铁粉完全溶解,若有n/4克硝酸被还原成NO（无其他产物）,则n的值不可能为
含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－