已知t摄氏度时,硫酸铜的溶解度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 11:19:55
这个简单160*20/100=32g40-32=8g析出8g
硫酸铜溶液饱和过后会析出CuSO4.5H2O所以我们设析出了五水合硫酸铜质量xgCuSO4.5H2O的相对分子量是250所以含有结晶水的质量分数是(90/250)析出五水合硫酸铜质量xg所含有的水质量
(1)需要氯化钠68×36/136=18可,水50克.(2)得34×36/136=9克固体氯化钠.(3)需加水9×100/36=25克
假设析出胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*
不妨设析出nmol的晶体(5水硫酸铜),原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为(20+1.6-160n),水为(100-90n).又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1:5,所以n=8/71
硫酸铜:CuSO4.5H2O相对分子质量:250无水硫酸铜:CuSO4相对分子质量:1601.6克CuSO4转化为2.5克CuSO4.5H2O吸收水0.9克,又蒸发10克水,总共消耗10.9克水.设原
上面的朋友做的很好,就是忘记了除以摩尔质量设t摄氏度时,硫酸铜的溶解度是X克mg硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜的质量为:m*X/(100+X)克含有水的质量=m-m*X/(100+X)由于m克饱和溶液和n
CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O1609025080gx=45gy=125g3.2gm=1.8gn=5g1.8g*125g/(100g-45g)=4.1g可得硫酸铜晶体5g+4.1g=
设析出xmolCuSO4·5H2O剩下溶液仍饱和:25-(160x-16)/100-90x=25/100x=32/275m=320/11g
答案107.83g硫酸铜溶液饱和过后会析出CuSO4.5H2O所以我们设析出了五水合硫酸铜质量xgCuSO4.5H2O的相对分子量是250所以含有结晶水的质量分数是(90/250)析出五水合硫酸铜质量
CuSO4+5H2O=CuSO45H2O1609025020YXX=250*20/160=31.25(g)Y=90*20/160=11.25g)五水硫酸铜的溶解度=100*31.25/(100-11.
C再问:给点解释啊我不光要答案再答:CuSO4+5H2O----->CuSO4.5H2O32/160=x/5*18;x=18所以水的质量大于18g再问:那小于128呢怎么来的再答:答案出来了,还要计算
设析出xg胆矾.xg胆矾中有CuSO4的质量(16x/25)gH2O的质量(9x/25)g根据饱和溶液的质量分数:[(16x/25)-1.6]/(9x/25)=25/100x=2.9再问:答案是2.8
由于硫酸铜溶解度是40g那么在Xg水中有0.4Xg的Cu则X+0.4X=420解得X=300那么硫酸铜有120g硫酸铜晶体是5个水的所以要加120/(64+32+16*4)*(64+32+16*4+1
初三么?那么不能用物质的量来解.首先知道,硫酸铜里溶解的都是五水合硫酸铜(CuSO4.5H2O).溶解度你知道吧?先算出100gt摄氏度的硫酸铜饱和溶液中溶质质量,设为X有:X/(100-X)=25/
以无水硫酸铜(CuSO4)计20℃20.525℃22.330℃24.440℃28.750℃33.760℃39.5
CuSO4=160g/molCuSO4·5H2O=250g/mol所以50g胆矾中的硫酸铜实际含量就是32g,另外18g是结晶水.那么硫酸铜的溶解度20g/100gH2O,理论上需要160g水才能完全
假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...
(1).关于c=dS/[160(S+100)]mol/L每升溶液的质量=1000d;溶液溶质浓度质量分数=S/(100+S);每升溶液含溶质质量=1000dS/(100+S);每升溶液含溶质的物质量浓
(160x/250-16):(90x/250)=20:100计算x即可