已知xyzw四种短周期元素的原子序数依次增大,X,W同主族-搜答案-智慧作业帮

ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁

A是氢,B是碳C是氧D是钠所以甲是CH4,乙是H2O2,丙是H2O,丁是Na2O2,戊是Na2O22H2O2==催化剂==2H2O+O2B元素最高价氧化物是CO2,所以2CO2+2Na2O2=2Na2

B是钠,C是氧,D是硫

1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O

DFe与Cl2反应无论什么比例只生成FeCl3

X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2

A为氢,B为硼,C为镁,D为硫.希望能帮到你,谢谢!A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,那么A只有s轨道,所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2,B的为1s^22s^22p^2,即B为硼；

H只所以还可以排在IVA是因为氢元素的最高正价+1与最低负价-1的绝对值相等,第IVA元素的最高正价+4与最低负价-4的绝对值是相等的

A钠B硫C氯气

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

比较半径大小要现比较电子层数,第三周期在铝之前的离子全部都是2层电子,而后面的则是3层电子,比完层数比原子序数,序数越大半径越小,所以是铝是离子半径最小原元素

首先决定原子或离子半径的是核外电子层数,这是主要因素,然后次要因素是原子核对核外电子的吸引力第三周期中,Al之前的都是金属元素,它们的离子是阳离子核外电子层都是两层,Al之后的是阴离子,核外的子层是3

X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的

化学元素周期表中的周期主要是指元素的核外电子排布随着核电核数的递增呈周期性的变化,如第二周期最外层是从1到8,第三周期重复这一过程,也是1到8.之后的也是一样,只是有些复杂.再根据性,构,位一体的原则

XNYO；ZSWClB是答案再问：为什么？？再答：Cl是非金属性比S强酸性：HClO4>H2SO4

X是氢,Y是氮,Z是氧,W是硫W在元素周期表中的位置是什么；W在第三周期,第六主族四种元素的原子半径由大到小的顺序是什么,用元素符号表示S,N,O,H

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？