已知下列数据(298K)H2(g)通过计算确定反应H2O(g)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 22:55:32
A、升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,故A错误;B、根据平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2•c(H2),则反应的方程式为:CO2+H2CO+H2O,温度升高,H2浓度减小,说明平
1、1/492、73、2401
1,剩余氢气为1.8mol,那么反应掉了1.2mol,氢气与氮气的摩尔比为3:1,所以氮气反应掉了0.4mol.那么氮气的反应速率就是反应掉的摩尔量除以反应时间就是0.4mol/2min=0.2mol
-1,655352的16次方-1即65535
(一式*2)减去2式,得答案,-221-(-393.5)口算出选B再问:一式为什么要*2??做这类题有什么技巧么??再答:孰能生巧,你要仔细观察啊,前面的氧气没了?为什么没了,因为用加减减掉了啊,前面
还是m啥,方差是衡量数据的波动性的指标,11,12,13,14,10+k与1,2,3,4,k比起来,只是做了一个简单的平移,方差是不会改变的!
.真心希望能得到您的采纳!再问:有没有过程?再答:
是计算N₂+Cl₂+4H₂=2NH₄Cl的焓变吧①NH₃+HCl=NH₄ClΔH₁②N₂+3H̀
B.①③是对的再问:�����Ϊʲô�������Ҿ���2.4Ҳ��ѽ再答:��Ϊ13��ϻ�ѧ��Ӧ��Ħ���24����Ϸ�ӦĦ���
(1)各物质的浓度为:C(CO)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2O)=3.0mol/1L=3mol/LC(CO2)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2)=Xmol/1L=5.0mol/
因为这是可逆反应,不能进行到底
C.因为是可逆反应,没办法完全放出热量.
连接无法打开.先分析一下,4.6g是0.2mol的Na,反应后生成0.2molNaOH之后是生成Mg(OH)2沉淀,没有数值了,无法做下去.
解题思路:探究规律解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
1BK只与温度有关2A一定不能进行的反应是吸热混乱度减少的
写出电极反应和电池反应.再问:AgBr(s)+1/2H2(1.0Kpaθ)→Ag(s)+H+(aH+)+Br-(aBr-)Eθ值怎么算?
CO+H2O﹤=﹥CO2+H2,开始0.02mol/L0.02mol/L00反应XXXX平衡0.02mol/L-X0.02mol/L-XXXK=X*X/(0.02mol/L-X)*(0.02mol/L
1根据稳定单质的标准摩尔生成焓为零,化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差,很容易得出水的标准摩尔生成焓为285.8kJ/mol2最低温度即是ΔrGmθ=0的时候,根据算ΔrGmθ的公式
n/2*571.6+(4-n)*890.3=2605.1n=1.58mol,4-n=2.42mol.合气体中氢气和甲烷的体积比2:3.