已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 20:43:31

已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) ,ΔH2=-393.5KJ/mol 则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的ΔH为（）
A、283.5Kj/mol B、172.5Kj/mol C、-172,5Kj/mol D、-504Kj/mol
(╯3╰)

（一式*2）减去2式,得答案,-221-（-393.5）口算出选B
再问：一式为什么要*2？？做这类题有什么技巧么？？
再答：孰能生巧，你要仔细观察啊，前面的氧气没了？为什么没了，因为用加减减掉了啊，前面是0.5的氧气，后面是1的氧气，自然想到1式*2，-2式，目的就是要吧氧气消掉，明白拉吧
再问：谢谢啦~~

已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s) 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/m 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)= 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol C【s】+1/2O2【g】=CO【g】