已知常温下0.1mol l CH3COONH4 溶液呈中性

楼主啊,我一开始以为这道题目应该会比较难的,我没看问题之前就把所有要算的都给算好了,但是看了问题之后发现没必要.①根据Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,设此时c(OH

Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10^-18c(Fe2+)=c(S2-)=2.5×10^-9mol/L.即1L溶液中溶解了FeS2.5×10^-9mol,质量是2.5×10^-9mol

设亚铁离子浓度为x则平衡后硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)因为溶液中本来就会含有硫离子所以会抑制硫化亚铁的溶解所以相对于0.1x很小可以忽略所以x=6.25*10^-17所以亚

可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66

由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸为弱酸.由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,结合c(OH-)c(H+)=10^（-14）,可知c(OH-

C

流量Q=[P/(pgSL)]^(1/2)式中P——压差；p——气体密度；S——管道比阻；L——管道长度.

碳在常温下化学性质是不活泼的.碳受日光照射或跟空气、水分接触,都不容易起变化.我国古代用墨书写或绘制的字画,虽年深日久仍不变色,利用碳在常温下稳定的性质.但是随着温度升高,碳的活动性大大增强.如：能燃

选D吧如果NaA能全电离,则c(NA+)=c(A-),但现在A-有部分成了HA,所以一定有c(NA+)＞c(A-),c(A-)+c(HA)=c(Na+)也是正确的（因为A无论以什么形式存在,NA原子的

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

(1)H2O2(2)2H2O=通电=2H2↑+O2↑分解反应（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）蓝2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

这个题目首先是不符合事实的.结合质子就是水解,水解程度越大,结合质子的能力越强.因为碳酸氢钠的ph小于醋酸钠,所以醋酸钠水解程度大（事实上应该是碳酸氢钠水解程度大）,所以醋酸钠结合质子得名能力强

解析：CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原

由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c（H﹢）*c（H﹢）*c（S2-）=1.0*10∧-22

FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

这可不行啊太不具体了,随便说点气体就行吗?氧气,氢气,氮气,氯气,氟气

答案是4,

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+

PH=2的盐酸浓度为0.01Mol/L等体积时NaHCO3的量大于盐酸的量,所以为碱性HCO3-+H+≈H2CO3PH=10即H+离子浓度为1.0*10^-10mol/L,由水电解得到的H+有部分和H