常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 23:36:17
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe 2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为 为什么pH=3-lg2=2.4 如此计算?
FeS的Ksp = [S2-][Fe2+] = 6.25×10^-18
当[Fe2+] = 1 mol/L,代入上式
解得[S2-] = 6.25×10^-18 mol/L
H2S的Ka = [H+]^2 [S2-] = 1.0×10^-22
将[S2-] = 6.25×10^-18 mol/,代入上式
解得[H+] = 4×10^-3 mol/L
pH = - lg[H+] = 3 - lg4 = 3 - 2 lg2 = 2.4
当[Fe2+] = 1 mol/L,代入上式
解得[S2-] = 6.25×10^-18 mol/L
H2S的Ka = [H+]^2 [S2-] = 1.0×10^-22
将[S2-] = 6.25×10^-18 mol/,代入上式
解得[H+] = 4×10^-3 mol/L
pH = - lg[H+] = 3 - lg4 = 3 - 2 lg2 = 2.4
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方
已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c(
在某温度下,Ca(oH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/mL,其离子积为多少
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在某温度下,氢氧化钙的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度为1g/ml,则该温度下,%C
常温下的fes的ksp是6.25乘10的负18次方,求此温度下fes的溶解度
电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的
某温度下,氢氧化钙的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度为1g/ml,则该温度下,%C