电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 08:20:36
电解质电离平衡
难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?
又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c(S2-)= 1.0×10-22.在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,
若使c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?
(写出必要的计算过程,lg2=0.3)
难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?
又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c(S2-)= 1.0×10-22.在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,
若使c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?
(写出必要的计算过程,lg2=0.3)
难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?
因为:FeS Fe2+S2- 所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等
Ksp=c(Fe2+)*c(S2-)=6.25*10-18
所以c(Fe2+)=c(S2-)=2.5*10^-9
在100g水中,V(水)=0.1L,所以n(FeS)=c(Fe2+)*V(水)=2.5*10^-10
所以m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=2.5*10^-10*(56+32)=2.2*10^-8g
又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c(S2-)= 1.0×10-22.在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,
若使c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?
(写出必要的计算过程,lg2=0.3)
因为c(Fe2+)=1mol/L,c(Fe2+)*c(S2-)=6.25*10-18
所以c(S2-)=6.25*10-18mol/L
因为c(S2-)=6.25*10-18mol/L,c^2(H+)*c(S2-)= 1.0×10-22
所以c(H+)=0.004mol/L
所以pH=-lgc(H+)=2.4
因为:FeS Fe2+S2- 所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等
Ksp=c(Fe2+)*c(S2-)=6.25*10-18
所以c(Fe2+)=c(S2-)=2.5*10^-9
在100g水中,V(水)=0.1L,所以n(FeS)=c(Fe2+)*V(水)=2.5*10^-10
所以m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=2.5*10^-10*(56+32)=2.2*10^-8g
又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c(S2-)= 1.0×10-22.在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,
若使c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?
(写出必要的计算过程,lg2=0.3)
因为c(Fe2+)=1mol/L,c(Fe2+)*c(S2-)=6.25*10-18
所以c(S2-)=6.25*10-18mol/L
因为c(S2-)=6.25*10-18mol/L,c^2(H+)*c(S2-)= 1.0×10-22
所以c(H+)=0.004mol/L
所以pH=-lgc(H+)=2.4
电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:
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