弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 19:20:47

弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1-lga,则该HA溶液的物质的量浓度为
A．0．1 mol/L B．0．2 mol/L
C．0．01 mol/L D．0．02 mol/L

设HA溶液的物质的量浓度为C,已经电离的HA为X
HA?H+＋A-
C-----X----X
电离度a＝X/C
溶液中的H＋浓度X＝ac
PH=-lg(ac)=-lga-lgc与Ph=1-lga比较得到,-lgC=1,C=0.1
A．0．1 mol/L 是正确的.

弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 弱电解质的电离平衡为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的弱电解质的电离在弱电解质溶液中同时存在和当 ,电离过程即达到平衡状态弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变? 化学关于弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常数表弱电解质的电离平衡常数的定义：在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积, 电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗