已知氟离子与钙离子间距离为dpm,求氟化钙晶体的密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/13 22:59:27
O(2-):132pmCa(2+):99pm是离子半径,而非原子半径.
假定就有3mol钠离子2mol铝离子1mol氯离子,则根据电子守恒得有4mol硫酸根离子.所以铝离子与硫酸根离子之比为1:2加分吧
碳酸氢根离子好像可以电离出碳酸根你说的对!不过碳酸钙也可以电离出碳酸根虽然2者都能电离,但碳酸氢根的电离度更小,也就是碳酸氢根比碳酸钙更稳定,也就是不能反应!
3Ca2+2PO43-==Ca3(PO4)2↓
根据电荷守恒,Na+有3a个,Al3+有2a个,Cl-有a个,SO42-有an个3a+2a*3=a+2an,于是n=4铝离子与硫酸根离子的个数子比为2a:4a=1:2
H+O2-Cl-S2-F-Na+Mg2+Al3+Ca2+Fe2+
氢离子H+氧离子O2-氟离F-钠离子Na+镁离子Mg2+硫离子S2-氯离子Cl-钾离子K+钙离子Ca2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+(1)N20(2)NO+2(3)N2O5+5(4)N
这道题求的是氟化钙和硫酸钙的浓度吧设硫酸根离子浓度为x,那么CaSO4的浓度也为x,因为已知钙离子浓度(暂设为y)所以CaCl2电离出的钙离子浓度就为y-x,则氯离子浓度为2(y-x),将已知数代入方
解题思路:根据离子的特点分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
判断依据:构成化合物两离子(一般是单核)所带电荷数越大,原子序数越小的,两核距离越近.据此,首先判断A比B大,而Na、K,Cl、Br分别为同族元素,可轻易得到A小于C,至于D,判断方法和上述一样.选择
稀硝酸:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O2H++2NO3-+3SO3^2-=3SO4^2-+2NO↑+H2O浓硝酸:2H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO2↑+H2O2H
解题思路:1.注意所加试剂都是过量的,过量的试剂可参与后续反应;2.:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程:解析:无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、
绿色为Ca,蓝色为F.如图所示,每个Ca,均位于八个F构成的立方体的体心,因而配位数为8;而每个F,均位于四个Ca构成的正四面体的体心,因而配位数为4
不知道.后面一问似乎没问清楚.没必要,我认为它溶进去了只是的它的状态变了,里面的气压没有变.
1)加入盐酸验证并沉淀银离子,过滤分离;2)调整滤液的PH值至9,沉淀过滤,滤液加入碳酸钠,会产生沉淀证明有钙离子;3)将2)沉淀以盐酸溶解,加入试铜灵,产生黄绿色沉淀的含有铜,过滤;4)滤液加入丁二
图中外框顶点和面心的是Ca2+(8×1/8+6×1/2=4),中间的大球为F-(8×1=8),此结构中含4个CaF2.最近的阳离子之核间距为d,应为面心到顶角的距离.则此立方体边长应为(2d)^1/2
锂离子Li2+:2氧离子O2-:28钠离子Na+:28镁离子Mg2+:28铝离子Al3+:28硫离子S2-:288氯离子Cl-:288钾离子K+:288钙离子Ca2+:288
氢氧根离子和铵根离子:NH4++OH-==△==NH3↑+H2O加热时,产生无色刺激性气味的气体硫酸根离子与钡离子:Ba2++SO42-=BaSO4↓产生白色沉淀氢氧根离子与金属离子:产生沉淀金属离子
是Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-;Al3+与Al(OH)4这些离子,在高中化学范围内
因为醋酸镁与醋酸钙都是可以溶解于水的,所以是可以共存的.