已知硝酸和磷酸二氢铵固体混合物中氮元素的质量分数

设混合物为XgFe2O3：2Fe----3O112480.28x0.12X所以CuO为X（1-0.28-0.12）=0.6XCuO：Cu------O64160.6X*0.80.6X*0.2所以氧元素

设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×14×214×2+1×4+16×3×100%解得XM═0.8则NH4NO3在混

求NH4NO3中氮的质量分数为35%,那么用要求的28%除以35%就是NH4NO3的质量分数,反过来一减就行了选A

解题思路：因KH2PO4固体中不含N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列式，计算NH4NO3的质量分数，从而得解．解题过程：最终答案：见解析

（1）列举出所有可能出现情况残留固体成分：溶液中金属离子：1：Fe/Cu...Fe2+2：Cu....Fe2+3：Cu....Fe2+/Cu2+4：.....Fe2+/Cu2+5：.....Fe3+/

A设固体混合物中含硝酸铵的质量分数为x根据质量分数之比和原子守恒得到如下关系式：NH4NO3~2N8028x28%80：28=x:28%x=80%则固体混合物中KH2PO4的质量分数=1-80%=20

硝酸银与磷酸不可反应,弱酸不能制强酸但硝酸银与磷酸钠可反应生成磷酸银黄色沉淀3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3磷酸银和硝酸可反应,Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3P

硝酸OH1O=N=O磷酸OH1HO-P=O1OH

1.把固体溶于水2.加入过量的碳酸钾,把氯化钙沉淀出来3.过滤分离出碳酸钙4.固体用盐酸溶解,再结晶,得到氯化钙5.液体中加入盐酸,把过量的碳酸钾反应掉,在结晶得到氯化钾

39.2g为氢氧化铜沉淀0.4mol.当金属离子完全沉淀,溶液呈中性时,溶液为硝酸钠溶液,且含硝酸钠等于氢氧化钠的物质的量,为1mol,所以溶液中未反应的NO3-为1mol.设原混合物中含铜xmol,

是浓硫酸吧,因为高浓度的浓硝酸和浓硫酸含有的水很少,大部分是以分子的形式存在的,因此不能拆.离子方程式只有电离出离子的才可以拆非金属分子中间是范德华力,相对分子质量只是判断范德华力强弱的一种,还有其他

Ag4P2O7+4HNO3=H4P2O7+4AgNO3

少了一个条件,混合物多少克?改好了在线HI我

ⅤA族最高价水化物应该是M(OH)5这个类型的,但是如果中心原子M的半径小,会使得M及其附近的电子密度过大（O是个电负性很强的元素,所以O原子上的电子密度很大）,相互斥力增强,体系不稳定,从而会发生羟

生成1.12LNO气体(标况)——需要硝酸1.12/22.4=0.05摩尔,这是被还原的硝酸的物质的量；250ml2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸=2*0.25=0.5摩尔,这是硝酸总的物质的量.

不反应呀再问：磷酸银再答：强酸制弱酸再问：那得到的是H3PO4，还是3H+和PO43-？再答：H3PO4再问：磷酸是三元中强酸，为何在水中不是离子状态，而是H3PO4形式呢？浓硝酸氧化硫单质得到的硫酸

磷酸有氧化性,这点一定要注意,因为所有的酸,只要能电离出H离子,那么它就一定有氧化性（与部分金属反应生成H2,酸的通性,初中学过）.而你所问的应该是磷酸的氧化性为何没有硝酸,砷酸强.判断酸的氧化性其中

这东西还要测?是用在铝抛光吧?硫酸可以用氢氧化钡测定.但不大清楚磷酸跟会不会一起沉淀.

硫酸、硝酸、磷酸的化混合物可以这样检验：1、取样品,加氯化钡溶液,再加足量的硝酸,若有白色沉淀,则可以说明有硫酸根离子.2、另取样品,加入铜片,再加稀硫酸,微热,若有气体生成,遇空气变红棕色,则说明有

反应过程中无气体放出,说明硝酸的还原产物为硝酸铵.1、OC段没有沉淀生成,说明原溶液硝酸过量,铁全部被氧化为Fe3+,铝转化为Al3+,而此OC段只是酸碱的中和：H++OH—=H2O①CD段：Al3＋