已知金属M的标准电极电动势

代表得失电子的能力,即氧化性和还原性的强弱.不仅是金属,任何氧化还原电对都有电极电势.数值越高,氧化性越强,越低还原性越强.电势的标准是氢电极,Ea=0.000V,金属一般是负值.

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置

提供一个热力学方法.dG=-nEF,因此可以根据吉布斯自由能求平衡电位.对于反应二,其平衡电位就是标准电极电位,因此氢电势为0因此由反应一可以知道其吉布斯自由能然后反应一跟水的反应进行组合,可以得到反

AgI/Ag的标准电极电势=φ0Ag+/Ag+0.0591lgKspAgI=0.7986+0.0591*lg8.51*10^-17=0.7986+0.0591*(-16.07)=-.151(V)

锌

一、金属活动性是指在相同条件下,得失电子的能力.KBaCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu二、金属性是指失电子能力,规律如下：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元

设所求电极电势是x,则(x-0.60)/2=0.20,所以x=1.00再问：为什么要除以二呢？再答：因为是两个电子呀。那个能斯特方程里面有个n。n代表的是电子数。再问：你是说的那个能斯特方程？难道不是

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.而“Eθ”指的是标准电动势.

有很多非金属

阳极电极反应：4OH-=4e-+2H2O+O2↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mn++ne-=M，再根据

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

-0.354=E-E（甘汞）=E-0.2415,可求E氢标电极电位是0E'=E-E（AgC|Agl）自己带上数算一下就成了~

把上述两个电极反应联合起来组成电池,O2!OH-!H+!O2,!相当于单垂线,电池反应为:H++OH-====H2O,该反应的标准平衡常数为水的离子积常数的倒数：10的14次方,该电池的标准电极电动势

首先要纠正一下,是锌电极的标准电极电势,不是电动势.锌：-0.76v铜：+0.34v

有关第一电离能

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

下表从左至右是金属活动顺序,下方是标准电极电位,你可以自己对照下

电池的本质是将化学能转化为电能,更具体地说,是通过氧化还原反应中得失电子时电子的转移实现电子的流动,即将化学能转化为电能.从这个角度出发,我们可知,材料不同,那发生的氧化还原反应不同,不同反应的速率和

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势