常温下,呈中性的醋酸与醋酸钠溶液中cH3cooH>cH3coo--搜答案-智慧作业帮

他们有大小顺序是：Ac-＞HAc＞H+＞OH-再问：好像明白了是因为两者混合PH小于7所以电离大于水解吗然后退出AC->HAC再答：你说得对啦。HAc+NaAc在溶液中的平衡量是：HAc=H++Ac-

错电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)质子守恒：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)

酸性.破手机没法写方程式…

看量加的多少了还有本身溶液的浓度

电荷守恒Na++H+=CH3COO-+CL-+OH-溶液中性扣掉H+OH-Na+=CH3COO-+CL-①再写原子守恒CH3COO-+CH3COOH=NA+②（加入的CH3COONA中CH3COO与N

可以求出电离平衡常数,但需要知道电离度

由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-)溶液呈中性：C(H+)=C(OH-)导出：C(Na+)=C((Cl-)+C(CH3COO-)根据物料守恒有

pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问：醋酸根不是会水解吗再答：对啊，但是水解后，ph为7，氢离子和氢氧根离子数量相等，溶液里肯定还有醋酸根离子存在，就要等量钠离子补全了。

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

对的,用电荷守恒做c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）溶液呈中性氢氧根离子浓度等于氢离子浓度所以钠离子浓度大于氯离子浓度

因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)再问：还有一道题就是H2S=可逆=HS-+

只能知道H和OH吧.只是高中的话.大学不修~再答：只能知道钠离子和另外那俩负离子等浓度。。再问：恩是浓度大小排序再答：从大到小nach3coocloh=h再问：为什么醋酸根比氯浓度高呢再答：水解远比电

第二种是对的里面说法也没错至于第一种说法首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过

物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

水中溶解度为33克

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO3-2)+c(H2CO3)物料守恒!是错误的这不是物料守恒,下面才是物料守恒的式子c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO