常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 07:32:18

只能知道H和OH吧.只是高中的话.大学不修~ 再答：只能知道钠离子和另外那俩负离子等浓度。。
再问：恩是浓度大小排序
再答：从大到小 na ch3coo cl oh=h
再问：为什么醋酸根比氯浓度高呢
再答：水解远比电离弱。。所以醋酸钠加的多的多
再问：醋酸的水解弱是吗，我还是不明白
再答：水解出oh和盐酸中的h中和我是这样理解的虽然老师有另外的解释然后盐酸是完全电离的嘛水解就是微量的 ~
再问：谢谢你

常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序将浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液的浓度是多少? 常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是? 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合, 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小 (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) Na2CO3,NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系常温下,向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液,下图中关系