常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为

由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸为弱酸.由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,结合c(OH-)c(H+)=10^（-14）,可知c(OH-

常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，得c（H+）=10-3mol/L，A．水电离出的c（H+）=c（OH-）=

AD结合c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，可知溶液中c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=10－3mol·L－1，可见0.1mol·L－1某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+

c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方,c(OH－)*c(H＋)＝1×10的负14次方.得出c(H＋)＝1×10的负3次方,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液,说明这是个弱酸.0.1mol/L

等体积混合,HA和NaOH物质的量相等,恰好完全反应,反应后溶液为单一的NaA溶液.1、如果HA为强酸,则NaA不发生水解,溶液为中性,pH=72、如果HA为弱酸,则NaA发生水解,溶液为碱性,pH＞

你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸

D再问：能否解释一下B同D？再答：如HA为强酸，则pH=1；CH3COONa溶液是碱性溶液

常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=10-14，则溶液中c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则HA是弱酸，A．酸溶液中水

常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,即[H+]=0.01mol/L,为弱酸；[OH-]/[H+]=10^12[OH-]X[H+]=10^-14,[OH-]=0.1mol/L,为强碱

常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量

酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)电荷守恒也是对的再问：恩C是打错了，

常温下c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方,是要利用这个)溶c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方,求c（H+）=10的负2次方,所以判断0.1mol/L某一元酸(HA)为弱酸,可以

溶液中c(OH－)乘以c(H＋)=1×10-14mol/L,和c(OH－)/c(H＋)=1×10-8可得A答案.

应该给出NaA溶液的浓度!设NaA溶液的浓度也=0.1MHAA-+H+[H+]=0.001M;所以,[A-]=0.001M;[HA]=0.1-0.001MKa=[H+][A-]/[HA]=10^-5A

常温下,c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得：c(OH-)=10^-11,c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为

根据c(OH−)c(H+)=10-8和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中C(H+)10−14C(H+)=10-8，解之得c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，

因为c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方而且常温下有c(OH-)×c(H+)=1×10的负14次方可知HA为弱酸由物料守恒,A-离子守恒,可得c(HA)+c(A)=0.1mol/L

前半句话,说明是弱酸.应该是11把.不怎么清楚.你确定题目没错?

这个问题很简单啦,你是高中的吧?根据物质守恒,可以知道A-+HA的物质加到一块才是0.1mol/L的.而C(A-)+C(HA)+C(H+)大于等于0.1mol/L

因为c(H+)Xc(OH-)=10^(-14)又c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方可以解得c(OH-)=10^(-11）mol/L,c(H+)=10^(-3)mol/L因为酸性溶液,所以水电