实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 07:47:23

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱
(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离
子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(B+)+c(H+)＝c(OH－)＝c(A－) D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.
A-发生水解.
答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－) 电荷守恒也是对的
再问：恩 C是打错了，那为什么c(A－)＞c(OH－)
再答：水解是很微弱的。

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 .. 0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（）常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液