作业帮弱电解质的电离常数越大,则溶液中氢离子溶度越大duibudui
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:38:27
解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略
设HA溶液的物质的量浓度为C,已经电离的HA为XHA?H+＋A-C-----X----X电离度a＝X/C溶液中的H＋浓度X＝acPH=-lg(ac)=-lga-lgc与Ph=1-lga比较得到,-lg
是石墨或者铂的吧?这样可以杜绝测定时引入外来离子,铂金,和石墨都是非电解质,并且具有化学惰性,不易发生化学反应,从而降低了提纯过程难度,增加测量的准确度,
对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,
你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.
从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
第一个问题：物质的量浓度不清楚,不能确定第二个问题：加入新的溶液的话,酸的物质的量一定增加.加蒸馏水也不变.
水是一种极弱的电解质,这里的水是液态水.这句话对的
酸碱盐在溶液中都存在电离和溶解的问题.强酸碱及绝大部分的盐在水中几乎是完全电离的（HgCl2在水中虽然溶解度很大,但几乎是以分子形式存在,即电离非常弱）,称为强电解质；而弱酸碱在溶液中则部分电离,即部
弱电解质的溶液中一定存在电离平衡,条件是这种弱电解质在这种溶剂中能被电离.
首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的速率,即达到电离平衡.稀释溶液时,整个电离方程式中的各物
电离常数是温度的函数.
弱电解质的电离常数需要知道电导率,求电导率就需要知道电导池常数所以要测电导池常数
1.KAL(SO4)2→K+＋Al3+＋2SO42-2.H2S=(可逆)=H+＋HS-,HS-=(可逆)=H+＋S2-3.KHCO3→K+＋HCO3-,HCO3-=(可逆)=H+＋CO32-4.NaH
其实你这么说不太全面的.首先,明确一点,水的电离方程是2H2O=H3O++OH-故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.一种强电解质是强酸强
这个电离程度与电离常数不是一个概念,电离程度即电离度可理解成弱电解质的转化率.祝学习进步,呵呵
电导法测量需要准确测量电导率.所以要先测定电导池常数.也就是用标准缓冲液标定电导池常数.然后再进行你的试验.
选B一种酸的酸性可以从它电离H+的能力来判断其酸性也可以从它对应的酸根离子结合H+能力来判断由2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的结合能力更强所以HR`的酸性更弱
不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小
解题思路：根据强弱电解质的差别分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/