微粒中显电中性

解题思路：取该样品溶于水，得无色溶液，说明没有沉淀，没有有颜色的离子；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明有溶解于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，再进一步进行分析．解题过程：解

草木知威驰名中外大名鼎鼎德高望重风云人物功成名遂功标青史赫赫有名举世闻名如雷贯耳声振寰宇威望素著

前一句错因为物质可以由分子,原子或者离子组成离子化合物常见的如NaCl便不是由电中性的Na原子和Cl原子组成的而是由等量的Na+和Cl-组成的后一句错比如HCl也是电解质,却是由HCl分子组成的,没有

首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO

显电中性的微粒：分子、原子、中子带正电的微粒：质子、原子核带负电子的微粒：电子质量最小的微粒：电子

①微粒D不显电性，其第一层比第三层少5个电子．从这句话可以判断出D是Cl原子．所以A、B、C的核电荷数都小于17；②微粒A失去2个电子后呈中性．这句话说明A微粒带两个单位的负电荷，应该就是氧离子（结合

解题思路：这是原子和离子表示方法的练习题，带电的为离子，在符号前放数字表示离子个数；不带电的为原子，用元素符号表示，个数放在前面解题过程：最终答案：见下图，有些不清晰

根据原子呈电中性以及质子带正电、中子不带电、核外电子带负电可知，原子中一定含有质子和电子，不一定有中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成．故选C．

如选项A的叙述,“胶体带电”是错误的,胶体作为分散系的一种,在整体上和溶液一样电中性.选项B的前半句仍不正确,对于非电解质溶液,如葡萄糖溶液、酒精溶液,其溶质微粒不带电,通电后溶质微粒不作定向移动.C

中性微粒错误微粒可以是离子、分子、原子……例如10电子有H2O也有Ne

HeNeArK

A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通

应该对吧、得失电子以后就成离子了原子中质子数等于电子数,而它们电性又相反,中子不带电,所以原子不显电性

十电子：.Ne.氖（原子）.AL3+,Mg2+,Na+.（阳离子）.F-,O2-,N3-.(阴离子）.HF,OH-,.(加一个氢H）.—,H2O,NH2-.(加两个H）.—,H3O-,NH3.(加三个

质子所带的正电荷和电子所带的负电荷相等,相互抵消,所以原子是电中性微粒再问：什么是电中性再答：电中性就是不带电如氢原子含有一个质子和一个电子一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷质子所带的

因为原子是由带正电的原子核和带负电的电子组成的.一正一负刚好抵消掉,所以不显电性,因此也就呈中性.另：原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成.希望我的答案可以帮助亲,么

胶体粒子会吸附一种附带电离子,只是一种,比如金属氢氧化物带正电荷,它就只吸附带正离子,它不吸附负离子,但是整个胶体液体中却是有正离子也有负离子的.所以胶体整体不显电性.说的在明白一点就是金属氢氧化物胶

因为你打错了,是SO42-硫酸铵的化学式是(NH4)2SO4.1个(NH4)2SO4含有2个NH4+,所以NH4+的浓度是最大的,虽然NH4+会水解,但水解的是少量的.SO42-是第二大的,NH4+水

干燥剂选择：根据气体的酸、碱性,氧化、还原性选择干燥剂常见的气体,按酸碱性也可分为三种：酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等碱性气体：NH3中性气体：N2、O2、H2、CH4等常

先要弄清什么是微粒?一般微粒是指与分子同一层次以及比分子更低层次的粒子,比如原子、电子、质子、中子等等.中性粒子就是整体上不显电性的微粒,而化学上的中性粒子就是原子和分子.你给的链接中提到的中子、中微