微粒的判断
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 18:12:36
22.某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分,进行如下实验:①取该样品溶于水,得无色溶液。②向适量上述溶液中,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀。下列分析中,正确的是 A.不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B.
杂质一定只含有硫酸钠 C.若步骤②改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠 D.若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应,通过准确测定各步骤中沉淀的质量,可定量分析出杂质是否含有氯化钠 请老师帮忙解释一下,谢谢
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解题思路: 取该样品溶于水,得无色溶液,说明没有沉淀,没有有颜色的离子;向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,说明有溶解于酸的沉淀,有不溶于酸的沉淀,再进一步进行分析.
解题过程:
解:取该样品溶于水,得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质,因为硫酸铜溶液是蓝色,所以不能含有硫酸铜,又因为样品中含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以不能含有氯化钙;向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀,有不溶于酸的沉淀,不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银;所给物质中没有银离子,所以只能是硫酸钡沉淀,所以含有硫酸钠;取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,不能确定是否含有氯化钠,因为前面加入了过量的氯化钡.
A、不纯的碳酸钠固体样品中一定含有碳酸钠,取该样品溶于水,得无色溶液,说明不能产生沉淀,所以其中一定不含有氯化钙,故A错;
B、取该样品溶于水,得无色溶液说明没有沉淀,没有有颜色的离子,所以没有硫酸铜,因为硫酸铜溶液是蓝色的,一定不含有碳酸钙和氯化钙;取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,不能说明含有氯化钠,因为前面加入了过量的氯化钡,所以不能确定是否含有氯化钠,故B错;
C、若步骤②改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤④加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明该白色沉淀是氯化银沉淀,所以说明含有氯化钠,故C正确;
D、根据碳酸钡沉淀可计算出碳酸钠的质量,根据硫酸钡沉淀可计算出硫酸钠的质量,再根据样品的总质量与碳酸钠和硫酸钠的质量和相比较,就能确定是否含有氯化钠,故D正确.
故选CD.
解题过程:
解:取该样品溶于水,得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质,因为硫酸铜溶液是蓝色,所以不能含有硫酸铜,又因为样品中含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以不能含有氯化钙;向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀,有不溶于酸的沉淀,不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银;所给物质中没有银离子,所以只能是硫酸钡沉淀,所以含有硫酸钠;取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,不能确定是否含有氯化钠,因为前面加入了过量的氯化钡.
A、不纯的碳酸钠固体样品中一定含有碳酸钠,取该样品溶于水,得无色溶液,说明不能产生沉淀,所以其中一定不含有氯化钙,故A错;
B、取该样品溶于水,得无色溶液说明没有沉淀,没有有颜色的离子,所以没有硫酸铜,因为硫酸铜溶液是蓝色的,一定不含有碳酸钙和氯化钙;取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,不能说明含有氯化钠,因为前面加入了过量的氯化钡,所以不能确定是否含有氯化钠,故B错;
C、若步骤②改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤④加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明该白色沉淀是氯化银沉淀,所以说明含有氯化钠,故C正确;
D、根据碳酸钡沉淀可计算出碳酸钠的质量,根据硫酸钡沉淀可计算出硫酸钠的质量,再根据样品的总质量与碳酸钠和硫酸钠的质量和相比较,就能确定是否含有氯化钠,故D正确.
故选CD.
微粒的判断
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