怎么用浓盐酸配制pH值为1,2,3,4,5的盐酸溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 20:08:28
1:4盐酸是指将一体积浓盐酸与四体积水混合而成.本题分析方法之一为:取1L浓盐酸,加入4L水.原溶液质量为1000ρ1g,溶质质量为1000ρ1ωg,溶质物质的量为1000ρ1ω/36.5mol.最终
【解】:根据溶液稀释前后,溶质的物质的量不变.设取浓盐酸的体积是VmL(1.19*V*37.5%)/36.5=100*10^(-3)*1.0解得:V=8.18mL则,加入水的体积是:100-8.18=
假设浓盐酸的体积为Vml则加水的体积为4Vml因为水的密度为1g/cm3所以水的质量为:4Vg所配盐酸的质量分数:ω2=溶质质量/溶液质量=【ρ1×V×ω】/【ρ1×V+4V】=(ρ1ω)/(ρ1+4
w%=p1*w/(p1w+4p2)
规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml:pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………
pH=3的盐酸溶液浓度为0.001mol/LpH=1的盐酸浓度为0.1mol/L稀释公式c1V1=c2V20.1V1=0.001*1000V1=10答案:10mL
没有量筒,要量取pH=1的盐酸有不明白可以追问哦,满意请采纳再问:具体过程是怎样的?先用量筒量取ph=1的盐酸,倒入容量瓶再用烧杯装水倒入容量瓶是这样的吗?倒的时候盐酸的损失怎么避免呢?再答:装过盐酸
这个是100倍的关系,不是1000倍,所以应该是5毫升ph为3的盐酸溶液指溶液中H+%为0.001mol/Lph为1的盐酸溶液指溶液中H+%为0.1mol/L,也就是说要把0.1mol/L的hcl稀释
浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如:将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.
浓盐酸的氢离子浓度有12~13mol/L.溶液[H+]大于0.1mol/L,其酸碱度可以直接用H+的浓度来衡量,小于0.1mol/L才用负对数即pH来衡量.
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
pH=2.________________HA====H++A-起始浓度:_______c____0____0平衡浓度:____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0
稀释公式c1v1=c2v2如果浓盐酸的浓度c1=12mol/L那么需要浓盐酸的体积是v1=c2v2/c1=4×60/12=20ml即量取浓盐酸20毫升,加水稀释到60毫升即可.
酸性:氯化钠7克/升,尿素1克/升,乳酸4克/升碱性:氨水1.07%,氯化钠0.48%,水98.45%
PH=2的盐酸其物质的量浓度C2=0.01mol/L.两种不同种浓度之间的计算必须知道其中浓度的密度.好在盐酸的密度有一个规律可循,就是盐酸的密度小数点后面的数值乘以2等于此盐酸的质量分数,当然反过来
配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可
我来帮你算,因为我也要配.等下哈!pH2的氢离子为10^-2.也就是说盐酸浓度也为0.01M.及配1000ml需要盐酸的质量为0.01X36.5=0.365g所以需要质量分数38%的盐酸应为0.365
pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^(-1)mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10^(-2
取50ml的0.1mol/L磷酸二氢钾,加29.1ml的0.1mol/L氢氧化钾溶液,加水使混合溶液的总体积为100ml,就得到pH为7.0的磷酸盐缓冲溶液(pbs).[注](1)0.1mol/L的磷