怎么配制PH为6.5的碱性溶液

pH=1则H+浓度为0.1,根据H+*OH-=10-14可以知道OH-浓度为10-13mol/L,H+>OH-是酸性.

规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………

EDTA比较难溶解所以先用氢氧化钠溶解并调pH值然后定容灭菌

这个是100倍的关系,不是1000倍,所以应该是5毫升ph为3的盐酸溶液指溶液中H+%为0.001mol/Lph为1的盐酸溶液指溶液中H+%为0.1mol/L,也就是说要把0.1mol/L的hcl稀释

答案是对的假设Alcl3为1mol,根据阴阳极反应方程式可知,阳极3mol氯离子完全放电时,阴极有3mol氢离子放电,在阴极就会剩余3mol氢氧根离子,溶液中的1mol铝离子与3mol氢氧根离子恰好完

100度,标准大气压下时,水的离子积为10^-12,此时中性溶液PH=6,同理,增大压强(高压锅内),使水的沸点远高于100度,高温使水电离,离子积增大,当离子积大于10^-2时,PH=1,溶液呈碱性

浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如：将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.

当PH=0时,[H+]=1(mol/L)；当PH=14时,[H+]=1*10^-14(mol/L)

可以,ph就是H+的负对数,常温下水解离出的H+=1×10*-7,但是温度高于常温,解离增多,那么就会大于10的-7次方,那么就可能PH就可能大于7了,同理,低温下就可能小于7.再问：电离吸热按你所说

设磷酸二氢钾的称取量为x,由方程x/136.09*30.97=150*10^-3,得到x=0.6591g的磷酸二氢钾,用移液管移取1L的蒸馏水到大烧杯中,磁力搅拌,用pH计,氢氧化钠和盐酸调节烧杯中p

酸性：氯化钠7克/升,尿素1克/升,乳酸4克/升碱性：氨水1.07%,氯化钠0.48%,水98.45%

其实用来调PH的NAOH的浓度没有具体的要求,一般都用10%的就差不多了

水中的氢离子氢氧根的浓度乘积是10的负14次方,然后你看你的ph计算公式就知道了再问：对数计算过程不会，请讲一下再答：pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14中括号里面都是浓

那就配磷酸缓冲液吧.1/15mol/LPBS(磷酸缓冲液PhosphateBufferSolution,PBS)甲液：1/15mol/LNa2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000m

对,显得是碱性

pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-2

你可以加点食用碱进去

依此类推pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10

纠正楼上的一点错误0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值理论值为7.21可以通过适当改变二者比例来使pH达到7不过一般没有这个必要他的缓冲范围约在6.21

取50ml的0.1mol/L磷酸二氢钾,加29.1ml的0.1mol/L氢氧化钾溶液,加水使混合溶液的总体积为100ml,就得到pH为7.0的磷酸盐缓冲溶液（pbs）.[注]（1）0.1mol/L的磷