a克铁粉与硫酸和硫酸铜混合液完全反映后得到a克铜单质

这道题有两个坑要注意,首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g,而1molFe与

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664xa56/x=64/ax=7a/8则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8:a/8=7:1

选A设与硫酸铁反应铁粉的物质的量为X,反应生成硫酸亚铁的物质的量为YFe2(SO4)3+Fe=3FeSO41130.6mo/L*0.2LXyX=0.12molY=0.36mol此时n（Fe2+）：n（

得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体增重  1mo

Fe+Cuso4=cu+Feso4561606456a/64yaFe+H2So4=H2+Feso45698a-56a/64xy:x=160a/64-98(a-56a)/(56*64)再问：额...不好

铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于这个问题我们还可以变;把铁粉加入硫酸铁和

得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体增重  1mo

应该选铁吧.首先,镁、铁和硫酸反应一样.但镁和硫酸铜反应方程式为2Mg+2CuSO4+2H2O=2Cu(OH)2↓+2MgSO4+H2↑其中,氢氧化铜是沉淀.题中所问应该是物质均消除,但镁又引进一种新

假设全部是H2SO4,则反应之後质量差为56.假设全部是CuSO4,则质量差为64-56=8.现在恰好质量相等,质量差为0,十字交叉5680856物质的量H2SO4:CuSO4=1:7所以H+:SO4

得到的溶液是硫酸亚铁,固体剩下26g,小于30g,所以固体是铜铁混合物溶液中的铁元素：2*0.25*56=28g,物质的量是0.5mol设硫酸铜的物质的量为x,硫酸铁的物质的量为yCu2++Fe==C

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌是过量的则滤渣中含有的物质是CuZn那么锌加入到稀硫酸和硫酸铜有如下反应,硫酸与硫酸铜全部反应完毕H2SO4+Zn=H2（气体）+ZnSO4CuS

完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56 160    &nbs

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,硫酸镁不能和铁丝反应的.金属活动顺序中,镁在铁前面,所以,铁‘抢’不到镁的位置.其实只是置换反应,很简单的,就是一个化合物加一个单质生成新的化合物加新的单质.

先和硫酸铜反应,因为Cu离子的氧化性比H离子的氧化性强

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O不知道铁粉含不含单质铁若含,则1、Fe不过量或正好反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Fe过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2

因为铜离子的氧化性强于氢离子,故铁粉先与3硫酸铜反应.因为钠的还原性强于铝,故钠先与水反应.规律：氧化性或还原性强的先反应.再问：那啥时候和氧化性强的反应，啥时候和还原性强的反应再答：同一氧化剂与不同

Fe+H2SO4=FeSO4+H2561mol8gxx=1/7molFe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加561mol6464-56=8由题意得：反应前后金属质量不变可推知参加第二个反应的铁的

Fe+CuSO4====Cu+FeSO45616064xyax=56a/64=7a/8y=160a/64=5a/2Fe+H2SO4====H2↑+FeSO456160a-x=a/8zz=160*a/8

溶解的固体质量少,析出的固体质量多；溶解的质量多,放出的气体质量少.