BaF2在0.40 mol•L-1 NaF溶液中的溶解度为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 19:37:39
现AlCl3的物质的量为0.06mol,完全生成Al(OH)3沉淀时,沉淀质量应为4.68g,现沉淀质量为3.9g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,
c(na+)=0.2mol/lc(so4`2-)=0.4mol/lc(al3+)=0.2mol/l选A
提示:1.据pH计算[NH3]平衡浓度;2.计算Zn受氨络合效应的副反应系数;3.计算lgK'(ZnY);4.据lgK'C判断是否大于6,若是大于6,则可准确滴定.
强碱和弱酸等量反应那么最终的结果始终是碱性.(OH-)完全电离,而(H+)部分电离.水解的作用是微弱的比起这个强碱所电离出来的碱性环境.建议你用整体的思路考虑不要钻到一处
两个溶液中水的电离程度一致,是一样的NaOH溶液中水的电离看H+浓度HCl溶液中水的电离看OH-的浓度
当n(Na2CO3):n(HCl)≥1:1时,碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠,溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠,没有气体生成;当n(Na2CO3):n(HCl)≤1:2时,碳酸钠完全反应生成氯化钠和二氧化
0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负
1、Na2SO4:生成白色沉淀,滴入少量稀盐酸后,沉淀不溶解.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2、Na2CO3:生成白色沉淀,滴入少量稀盐酸后,沉淀不溶解但有气泡产生.Na2CO3+
指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问:那么,在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,一题中,为什么氢离子的浓度增大再答:稀释对于主要离子的浓度都是下降的,
用浓硫酸稀释然后标定
首先查得硫酸钙的溶度积Ksp=c(Ca2+)*c(SO42-)=0.255(20度)又CaSO4(s)=Ca2++SO42-则每一摩尔硫酸钙溶于水就产生一摩尔硫酸根和一摩尔钙离子,因此硫酸钙在水中的溶
是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的
Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol,n(Fe)=39.2g56g/mol=0.7mol,氧化性为HNO3>Fe3+>H+,则 Fe+4H++N
铁的标准电极电位:j=0.70锡的标准电极电位:j=0.14计量点前(滴定误差-0.1%):j=0.14+(0.059/2)×3=0.23计量点(sp):j=(0.14x2+0.70)/(2+1)=0
2MOL1MOL1MOL/L106G
Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp(Mg(OH)2)S0.1S*0.01=KspS=100Ksp
含H2SO4质量=0.4*2*98=78.4克,物质溶液中c(H+)=2*2=4mol/L和c(SO42-)=2*1=2mol/L.
A.a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol,反应生成0.00125molNaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,由于水解程度大于,则c(HCO3-)>c
(1)CH3COONa溶液的水解平衡:CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-(2)加水稀释,CH3COONa溶液的水解平衡向右移动.(3)但是由于稀释作用,氢氧根离子浓度还是降低;根据:C(
S^2=Ksp'=Ksp×α=Ksp(1+β1[NH3]+β2[NH3]^2)S={Ksp(1+β1[NH3]+β2[NH3]^2)}^½S={1.8×10^-10×(1+10^3.24×6