把200克30C的饱和溶液在温度不变的情况下蒸发掉50克水,问有几克,溶质析出,

把mg某物质溶于水制得VmL,密度为Pg/cm^3的饱和溶液.则溶液质量=P*Vg水的质量=P*V-mg所以mg物质恰好能溶于P*V-mg水中所以200摄氏度时该物质的溶解度=m*100/(PV-m)

1.溶剂是10g水,溶质是3.6gNaCl所以饱和溶液的质量分数是3.6/13.6=26.47%2.NaCl质量是1000×0.2647=264.7g水是1000-264.7=735.3g3.溶质质量

BC就是溶液的质量(BC-A)就是溶剂质量S=100*A/(BC-A)

选A25℃时,50克水里溶解了5克A物质形成饱和溶液,说明溶解度是10g.在60℃时把A物质的饱和溶液110克蒸发,当有1克A物质析出时,剩余溶液问为100克,说明1g溶质溶解在9g水中形成饱和溶液,

已知：m液＝12gm质＝3.2g求：w（就是溶液溶质的质量分数）根据w=m质/m液*100%=3.2g/12g*100%=(约等于)26.67%答：该溶液溶质的质量分数是26.67%

12g/(50g-12g)*100%=31.6g

只要加入的溶质能够使50克水变成饱和溶液就可以了.设需要加入的质量为xx/50=20.9/100解得x=10.45所以需要加入硝酸钾的质量为10.45克

FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^

已知20℃时氯化钠的溶解度为36克,将20℃时34克氯化钠饱和溶液蒸干,得9克固体氯化钠,求溶解度?设20℃时的溶解度为S,先根据溶解度求出饱和溶液的质量分数,在求出34克溶液含有的溶质的质量W%=溶

不能确定若是氧化物,如氧化钠等,能与水反应生成氢氧化钠,溶质为氢氧化钠,所以溶解度大于20g若是氯化钠等,则溶解度等于20g若是五水硫酸铜等结晶水合物,则溶质为硫酸铜,溶解度小于20g

溶剂的质量＝50－12＝38克硝酸钾在20度的溶解度＝12＊100/38=31.6克

第一个问题：100：38=x：12解得x约为31.6克第二个问题：∵CO还原氧化物生成CO2∴只得到一个氧原子设生成CO2质量为xCO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O44100x37.5g∴44

那么在20°C时,氯化钠饱和溶液中溶质溶剂饱和溶液的质量比是（36:64:100）.

已知：在20°C时蔗糖溶解度为203.9克求：在20°C时蔗糖饱和溶液的溶质质量分数蔗糖饱和溶液的溶质质量分数=203.9/(100+203.9)*100%=67.1%答:在20°C时蔗糖饱和溶液的溶

D.无法确定2克固体物质可能含结晶水,也可能是氧化物等能与水反应的物质再问：说明白一点，我看不懂快快快快快

慢慢算了向其加入b克无水盐A,在温度不变的情况下,析出c克A·nH2O晶体.在温度不变的情况下,质量分数也不会变的!则溶液的质量质量分数为20%a+b-c溶质的质量为：(a+b-c)*20%原溶液a克

1.3.2/12X100%=26.7%2.设需要水Xg,NaCIYgX=1000X(12-3.2)X12=733.33gY=1000-733.33=266.67g3.266.67/0.09%=2963

25.4g/100g=x/200gx=50.8g需50.8g氯化钾和149.2g水

降低.25摄氏度时10克水溶解1克A；而60摄氏度时水加A总共10克,就是说9克水溶解1克A.A的溶解度随温度升高而降低

 W/V（g/mL） 就是密度了（1）还是20%  含溶质 50*20%=10g（2）(100*20%)/80=25% 浓度变为25%