10.0ml 1mol L H2R 稀溶液中滴入1mol L NaOH溶液

Fe+2HCl=FeCl2+H2（方程式不太对,少了气体逸出符号）562x0.2gx=5.6g铁含量=5.6/5.7*100%=98.25%1,氢气质量为0.2g,铁含量为98.25%2,0.6%——

（1）根据质量守恒定律，反应中产生氢气质量=5.7g+10.0g+10.0g-25.5g=0.2g设5.7g钢样品中含铁质量为x，则：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56  &n

0.24直接进一位就可以了.得2.4

铁与盐酸作用的反应式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6g0.2g反应前物质的总质量加烧杯质量为5.7+10+10=25.7克,反应后的质量连同烧杯质量为25.5克,减少的质量0.2克为生

算,只要小数点後有数字就算再问：可10.0=10，不是整数么？再答：但是他们俩的形式不同

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4g故答案为：4.4；（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2

1.先得算出H2的物质的量,可以算出消耗Al的物质的量,然后就可以求了n（消耗Al）=m/M=（10-4.6）g÷27g/mol=0.2moln（H2）=0.2mol÷2×3=0.3molV（H2）=

2.24L÷22.4L/mol=0.1mol因为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2所以HCl物质的量为0.1molNaHCO3物质的量也为0.1mol不好意思我忘了NaHCO3的相对分子质

使用新的测量工具从图像提取量化信息.轻松校准或设置图像的缩放比例,然后使用任意的PhotoshopExtended选择工具来定义和计算距离、周长、面积和其他测量数据.在一个测量日志中记录数据点并将数据

二氧化碳3.3克根据物质守恒反应前后变化只有二氧化碳逸出.所以50+10-56.7=3.3碳酸钙和盐酸反应的化学式为caco3+2hcl=cacl2+h20+co2可知二氧化碳和碳酸根的摩尔比是1：1

剩的固体是Cu,质量分数3.5/10=35%,稀硫酸要看锌6.5g,需硫酸0.1mol,也就是9.8g,p%=9.8/49=20%再问：��再答：�ʣ��3.5g�ǰɣ�ͭ�Dz���Ӧ�ġ�����

mCO2=10g+60g-66.7g=3.3g设石灰石样品中有碳酸钙x2HCl+CaCO3=2CacCl2+H2O+CO210044100=44x3.3X3.3X=7.5gCaCO3%=7.5g/10

设生铁样品中含铁的质量为X根据质量守恒定律可知：反应后烧杯中物质的质量比反应前减少的质量即为生成氢气的质量,所以生成氢气的质量=0.34gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X0.34g56:2

1.2.2g2.50%CO2质量就是体系减少的质量然后根据CO2质量可得碳酸钙质量

就是攻丝的时候保证螺纹长度大于10mm

(1)m(CO2)=10.0g+60g-66.7g=3.3g(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O11m(CaCO3)/M(CaCO3)3.3/M(CO2)已知：M(CaCO3)=10

1)生成CO2的质量为：=反应前质量-反应后的质量=50+10-56.7=3.3克2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100-------------

发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu与稀硫酸不反应,从步骤1到步骤2我们得出,则消耗硫酸为当加入到40ml时固体质量减少（7.2-4.4）＝2.8g,设硫酸物质的量浓度为xmol/L消耗硫酸为2

1.0数字不变说明碳酸钙被反应完了（否则还会被盐酸反应掉质量还要减小）1.0就是杂质质量所以（1）（10-1）/10=90%（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1004410-1x列

很高兴为你解答!要注意,我们说的稀盐酸都是混合物,即水和HCl的总称,但是化学方程式的计算只能用纯净物即HCl的质量来算,因此这样算是错误的.如果他告诉稀盐酸的质量分数,那么你可以把HCl的质量求出进