将质量为10.0g的纯铝粉投入到150mL未知浓度的稀盐酸中发生反应的化学方程式为2AL+6HCL=2ALCL3=3H2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 07:35:03

将质量为10.0g的纯铝粉投入到150mL未知浓度的稀盐酸中发生反应的化学方程式为2AL+6HCL=2ALCL3=3H2.当固体粉末表面不再有气泡出现后,过滤,洗涤,干燥,得干燥的滤渣（未反应完的铝）4.6g
①该反映中产生的h2 在标准状况下所占的体积是多少升?
②所用盐酸的物质的量的浓度是多少?

1.先得算出H2的物质的量,可以算出消耗Al的物质的量,然后就可以求了n（消耗Al）=m/M=（10-4.6）g÷27g/mol=0.2moln（H2）=0.2mol÷2×3=0.3molV（H2）=n×Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L2.同上,先求出盐酸的物质的量n（H...

将质量为10.0g的纯铝粉投入到150mL未知浓度的稀盐酸中发生反应的化学方程式为2AL+6HCL=2ALCL3=3H2 将6.5g锌粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 将6.5g锌粒投入到36.5g未知质量分数的盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为42.8g,求这种稀盐酸的溶质质量分将6.5g锌投入到36.5g未知质量分数的盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液质量为42.8g,稀盐酸的溶质质量分数将6.5G锌粒投入到36.5G未知质量分数的盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为42.8G,求这钟稀盐酸的溶质质量分将足量铜片投入100mL未知浓度的稀硝酸中,铜片质量减轻了1.92g（假设HNO3被还原为NO）将6.5g的锌粒投入到36.5g未知质量分数的盐酸恰好完全反应.反应后溶液的质量为42.8g求这种稀盐酸的溶液质分将5.4g金属Al投入200ml一定浓度的NaOH溶液中,恰好完全反应.所得溶液的物质的量浓度为多少将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求（1）所用盐酸中HCL中的物质将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应,6.05g锌的物质的量为? 将6.5克锌粒投入到36.5克未知质量分数的硫酸中,恰好反应,反应后溶液质量为42.8克,求盐酸溶质质量分数氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式是甚么?为什么Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O不对?