c(1 2硫酸)=0.01mol l怎么配制

梯度稀释法

原来硫酸溶液中,氢离子的浓度是0.2mol/L(一个硫酸2个H),所以浓度变化值是0.19,然后v=0.19/2=0.095mol/(L*MIN)

这很简单啊再答：��Ϊ���ǵ�Ũ����ͬ�������ͬ���������ʵ�����ͬ再答：����Ӧ����笠�����������笠�ˮ���ˣ����Լ���ˮ��ľ������再问：Ϊʲ

根据物质守恒原理得到的啊.为了便于说明,假设硫酸和氨水体积各为一升.则溶液中一共含有的硫酸根离子的物质的量为0.1mol.反应前氨水中的NH3.H2O为0.1mol.反应后氨水变成了NH4+,当然这个

c=1000ρω/M---这是计算溶液物质的量浓度的基本公式.其中的1000是1000毫升溶液,1000ρ就是1000毫升溶液的质量,1000ρω是1000毫升溶液溶质的质量,1000ρω/M是100

铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,3Cu+2NO3-+8H+=Cu2+2NO+4H2O硝酸根离子的浓度与氢离子的浓

0.02mol/L的硫酸中氢离子浓度为0.04mol/L,所以当然是氢离子浓度等于0.1mol/L的酸性强了再问：我说H+浓度的溶液不会是水电离么？再答：水电离的非常小，水的离子积为10的负14次方数

因为溶液成电中性,而溶液中阳离子只有NH4+和H+,阴离子只有SO42-和OH-所以可以得到c(NH4+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)代入原式就可以得到c(H+)=C(SO42-)+

ph值为2,计算方法是：H离子浓度为0.02ml/L,ph为H离子浓度的以十为底的负对数

设需再加x毫升98%的浓硫酸能配成6mol/L的溶液,配制前稀硫酸：ρ(H2SO4）=1.24g/cm3,c(H2SO4）=4mol/L,v(H2SO4)=250ml=0.25L,n(H2SO4）=4

在水中,有2个条件一定会满足.1,常温下,c（H+）*c（OH-）=1e-142,由水电离出的氢离子还有氢氧根一定是相等的.注意是由水在0.01mol/L硫酸溶液中,由于水电离出的C(H+)很少,不能

1、硫酸配制：准确量取分析纯硫酸0.6ml,缓缓注入1000ml蒸馏水中,摇匀,冷却.标定：准确称取于270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.038g,溶于50ml水中,加十滴

强酸当做完全电离,实际上硫酸的二级氢离子是不完全电离的.cKa2>20Kw可忽略水的电离2Ka2/(0.01*1)^0.5>0.05,二级电离不可忽略,使用迭代法计算,一般可直接当做完全电离.pH=-

楼主的问题很深刻,酸性到底是不是由氢离子浓度决定的值得讨论.纯水的氢离子浓度到100度会变成10^-6,难道就成了酸性了么?这个问题是你自己思考的吧?我不太懂,不过我记得酸性这个概念定义有很多的,大概

铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,3Cu+2NO3-+8H+=Cu2+2NO+4H2O硝酸根离子的浓度与氢离子的浓

选B.pH最小的是酸性最强的,也就是c(H+)最大的.CD是弱酸,pH不是最小的.A.c(H+)=0.01mol/LB.H2SO4是二元酸,c(H+)=0.02mol/L

此题没有体积怎么计算?再问：SORRY，是反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l,,求反应后c(混）碱？原问有误，是另外一题，答案也不对。再答：　　还是不正确？再

这里利用了PH的定义pH的计算公式如下：C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-1)=1所以c(H)=0.1mol/L再如PH=3,C(H+)=1*10^-3mol/l

溶液中阳离子有：H+、K+、Al3+阴离子有：OH-、SO42-pH=1,H+浓度是0.1mol/L,OH-就是10^-13mol/L,极小,可以忽略阴阳离子电荷平衡,设钾离子浓度为x1*0.1+1*

A．根据电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），故c（K+）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K+）：c（