举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/05 21:51:42
举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L .100度时C(H+)=0.01MOL/L.但C(OH-)=10^-10MOL/L.虽然PH不变,但是明显氢离子相对氢氧根离子浓度小了,是不是酸性减弱了?
能具体归纳一下温度对溶液酸碱性影响吗?
能具体归纳一下温度对溶液酸碱性影响吗?
楼主的问题很深刻,酸性到底是不是由氢离子浓度决定的值得讨论.
纯水的氢离子浓度到100度会变成10^-6,难道就成了酸性了么?
这个问题是你自己思考的吧?我不太懂,不过我记得酸性这个概念定义有很多的,大概有三种.一种是氢离子浓度,也就是释放氢离子的能力,还有一种好像是根据对氢离子的吸引,甚至有一种定义是根据吸引电子的能力.
仅就溶液方面,我想酸性是要在同一个温度比较的.你不能说100度的0.01HCL比25度的酸性强还是弱.
纯水的氢离子浓度到100度会变成10^-6,难道就成了酸性了么?
这个问题是你自己思考的吧?我不太懂,不过我记得酸性这个概念定义有很多的,大概有三种.一种是氢离子浓度,也就是释放氢离子的能力,还有一种好像是根据对氢离子的吸引,甚至有一种定义是根据吸引电子的能力.
仅就溶液方面,我想酸性是要在同一个温度比较的.你不能说100度的0.01HCL比25度的酸性强还是弱.
举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L
0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢
0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L (即hcl电离
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l
0.002mol/LCa(OH)2溶液中c(Ca2+)=?mol/L .c(H+)=?mol/L .c(OH-)=?mo
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
某温度下的溶液中,C(H+)=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
(1)25℃时,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)=10-10 mol/L,0.01mol•L-1的BOH溶液
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H
25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶