作业帮1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 03:51:00
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,
我的理解是：此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,
我的理解是：此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
当pH=0时,c(H+)=1mol/L是绝对正确的
当在1mol/L的HCl溶液中,确切而言你的理解是正确的,但是在高中阶段对于这种问题,我们基本不考虑水的电离,不过你考虑的话也可以计算出来,假设水电离H+ x mol/L,那么OH-也是x mol/L
C(H+)=1+X
C(OH-)=X
两者之积为10^(-14)
x=10^(-14)
一个是1,一个10^(-14)
你现在应该明白为什么不计水电离的部分了,数量级差距之大我们忽略掉水的电离
一言以蔽之,高中阶段1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L正确,如果在别的环境下考虑,你说的是正确的
当在1mol/L的HCl溶液中,确切而言你的理解是正确的,但是在高中阶段对于这种问题,我们基本不考虑水的电离,不过你考虑的话也可以计算出来,假设水电离H+ x mol/L,那么OH-也是x mol/L
C(H+)=1+X
C(OH-)=X
两者之积为10^(-14)
x=10^(-14)
一个是1,一个10^(-14)
你现在应该明白为什么不计水电离的部分了,数量级差距之大我们忽略掉水的电离
一言以蔽之,高中阶段1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L正确,如果在别的环境下考虑,你说的是正确的
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?
0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L （即hcl电离
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢
稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3
下列溶液中氢离子浓度最高的是：A.1mol/l的HAc B.0.04mol/l的HCl C.0.02mol/l的硫酸 D
举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L
25度,欲使水电离产生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,应向其中加入5mol\L HCL溶液多少L
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10