作业帮CaCl2溶解是吸热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 03:44:38
面碱是Na2CO3的化学中的俗称,是一种碱.水解是放热而食盐是NaCl是中性的,蔗糖也是如此.
很简单啊,你说得没错
溶解过程中吸热放热现象是-扩散过程和水合过程---共同作用的结果
以电解质为例,溶质溶解过程中,需要从外界获取能量以供离子的解离和扩散,这个过程显然是要吸收能量的.然后解离出的离子,特别是阳离子很可能与水分子发生水合现象,这个过程是释放能量的.所以说,溶质溶解过程是
是放热.
浓硫酸溶解的过程首先是H2SO4受水分子的作用扩散、电离的过程,这一过程吸热,其次是形成水合离子的过程,这一过程放热,浓硫酸溶解时放热过程放出的热量远大于吸热过程吸收的热量,所以浓硫酸稀释时放出大量的
宏观：反应物的总能量大于生成物的总能量,就是放热反应,反之是吸热反应微观：断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量就是放热反应,反之为吸热反应举例：1、常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数
吸热放热其实是由物体的稳态决定的.硫酸和水结合能形成更稳定的状态,因此会大量放热（浓硫酸的氧化性较强正是其稳定性较差的一种表现）
溶解时,硫酸铜晶体要离解成铜离子和硫酸根离子,并且向水里扩散,这时,因为两种离子在扩散过程中要要受到水分子的阻碍,因为摩擦的缘故,所以会放热,但这是很微量的.主要的是当这些离子与水分子形成水和离子时要
溶解放热也就是物质溶解时释放出热量导致外界（溶液）温度升高,反之则降低.
这是一个特例吸热
物质溶解可以看成一个平衡体系,溶解度就是某温度下这个体系达到平衡时消耗物质的量根据条件,温度越高,溶解越多,促进了溴酸银向溶解这个方向反应,说明溶解过程吸热
吸热!CaCl2发生电离====Ca2++2Cl-体现了化学键的断裂,键断裂吸热!再问：那NaCl溶于水也有离子键断裂，它是不放热也不吸热的，为什么??再答：离子键断裂肯定得吸收热量的！由于溶解除了电
氨气溶解是放热的.液氨制冷是由于汽化吸热,但溶解是放热的.
1氯化铵溶解时吸热,所以会有凉飕飕的感觉,我做过这个实验.2铵盐溶解的通性,你是想问哪方面的呢?有一点可以说,你会遇到的铵盐都是可溶的,而且都要吸热.3溶解吸热的,比如硝酸铵.
这个问题顺序是这样在过去的实验中,人们发现有的物质溶于水溶液的温度会显著降低.而有些物质溶于水溶液的温度则显著上升.后来深入研究物质溶于水的微观过程,发现溶质在水中扩散时普遍是吸热的（这个根据热力学的
物质溶解时温度降低是吸热反应、物质溶解时温度升高是放热反应
有根灵敏的温度计即可
溶质溶解时有规律.大多数可溶性物质溶解时温度一般不变,但是也有升温的和降温的.在初三下学期化学课本上讲的很详细.
硫酸铵、硝酸铵、氯化铵都是吸热的.你可以从化学手册上查到,但一般书上给的都是生成热,只需要把所组成离子在溶液中的生成热减去该物质的生成热就可以了.