作业帮放热反应CO H2O在T1达到化学平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 06:52:43
依据化学平衡CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的
由图象可知，甲中t2时刻反应速率增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，由方程式可知反应物气体和生成物气体的体积相等，则增大压强平衡不移动，则可增大压强或加入催化剂，图乙t2时刻CO2浓度增大，CO浓度减
化学键的断裂需要吸收能量和化学键的形成会释放能量,然后就是键能的大小了.然后就是克服分子键的范德华力要吸热放热:化合,燃烧,反应,金属和酸,生石灰和水,糖类和脂肪在人体内的氧化反应吸热:分解,铵盐和碱
反应放热,升高温度平衡逆移,气体的平均相对分子量=总质量/总物质的量,减小可能是总质量不变,总物质的量增加,这时BD均为气体；或总质量减小,总物质的量不变,这时B为固体或液体,D均为气体；
D原因好复杂你还是自己看资料吧
关键是这图在t2时c的浓度突然变大,然后不发生变化,说明是增大压强（减小容器体积）造成的,但浓度不变说明压强不影响该平衡,所以x=1+1=2（注意D是固体）；如果是催化剂的话浓度不会突然变化的.
99%的燃烧反应都放热的常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应
A因为都是气体,左边体积为4,右边体积为2.压缩体积,平衡会向体积小的那边移动,那么氮气和氢气的转化率就会增大再问：那么其他选项为什么错呢再答：B的话，平衡会向左边移动，和A相反。C的话，1.增大体积
发热包,利用焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐组成一袋,经搓揉可发热至60℃,可用于冬季取暖、医疗热敷,加入生石灰、炭酸钠和水,温度可升至120℃用来加热饭菜或蒸煮食物.
根据反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的正反应为放热反应，所以达到平衡后，保持体积不变，降低温度，化学平衡向着正反应方向进行，即二氧化氮的浓度减小，颜色变浅．故选B．
因为1MOL氢-氢键断裂,也就是有2MOL氢-氮键生成,所以氮-氢键生成,断裂速率是一样的,所以反应达到平衡了.
方程式中SO2和SO3的系数相同,所以SO3生成了多少,SO2就转化了多少,即22.4L,1mol再问：他的转化量是多少啊
根据断键吸热,成键放热,你要知道该气体和氧气的键能以及形成新的物质的键能方可判定.再问：氢气在氧气中燃烧、氨气分解成氢气和氮气、哪个是放热反应？、
放热~要不人体能量那来的?
因为这个是化合反应所以为放热反应.据我所知燃烧是剧烈的氧化反应,这肯定不是吸热反应啦.你想想物质要燃烧起来首先要达到燃点!吸热的话怎么可能达到燃点.
因为第一次是其中液体在沸腾,第二次的温度时是另一种液体在沸腾.因为是混合物所以看起来液体都是在沸腾的.
增大压强后逆反应速率大于正反应速率说明C+D的气体种类多余A+B增大压强反应速率大于前反应速率说明两边都有气体选C因为增大压强的瞬间,正逆反应速率都增大说明正逆反应物都有气体
TMR是PLC时间继电器的符号地址T1时间继电器的编号三菱PLC中,T代表了定时器.相当于继电器线路中的时间继电器,它在程序中用作延时控制.D502是个寄存器,用来存储定时时间注意,时间继电器标号不同
不对,放热反应是生成物的生成热大于反应物得反应热,反应开始时需要加热才能启动,之后自身反应放出的热量就能保证反应继续下去
C再问：请详细解释一下各项理由再答：A：平衡常数没有单位B：K2