反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 18:03:59

反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
A 温度不变,缩小体积 N2的转化率增大
B温度不变增大体积 NH3的产率提高
C升高温度增大体积有利于平衡向正反应方向移动
D降低温度体积不变 H2的转化率降低

A 因为都是气体,左边体积为4,右边体积为2.压缩体积,平衡会向体积小的那边移动,那么氮气和氢气的转化率就会增大
再问：那么其他选项为什么错呢
再答： B的话，平衡会向左边移动，和A相反。 C的话，1.增大体积，平衡向左边移动，2.升高温度，由于逆反应为吸热，所以平衡向逆反应方向移动，就是向左边移动。 D的话，你可以参考C的解析

反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡 1．某温度下,反应N2O4(g) 2NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ] 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是在某温度下,反应CIF（G)+F2(G)----CIF3(正反应放热）,在密闭容器中达到平衡,下列正确的是（）对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的在体积固定的密闭容器中,进行反应N2（g）+3H2（g）=（可逆）=2NH3（g）. 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），10min后，在密闭容器中达到平在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).