CH3COONa 与HCl混合后显中性

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

生成CH3COONH4、nacl中性盐所以溶液显中性

即使是分析纯也是不行的分析纯虽然纯度较高但是还是不可能避免杂质以及其他的原因因为化学药剂并不是用来食用的就算能食用也只是理论上的如果只按理论1可以有重金属的是绝对不行即使是沉淀在溶液中也存在溶解平衡.

0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOHCH3COONa过量,且生成的CH3COOH的量与多余的C

你要问的是离子方程式吧：CH3COO-+H+=CH3COOH

(1)CaCl2,HCl(2)加入紫色石蕊,溶液变红说明含有H+.加入硝酸酸化的AgNO3,产生白色沉淀说明含有Cl-.用洁净铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯外焰灼烧,观察到有砖红色火焰说明有Ca2+再问：

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

钠离子浓度大,这里涉及一个弱酸的问题,盐酸的氢离子浓度为0.15mol/L钠离子浓度为0.1mol/L,但是会醋酸会发生CH3COO+和H+生成CH3COOH的反应,虽然CH3COOH也会水解,但是水

4>3=2>11.CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH,CH3COOH=CH3COO+HK=1.8*10^(-5),C(CH3COO-)=9.49*10^(-3)2.CH3COOH与NaOH

B.c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①②中NaOH抑制CH3COO－的水解；④中NaHCO3－的碱性比NaOH弱,抑制能力差；；③中NaCl对CH3COO－的水解没有关系；：①中是CH3COOH和N

1.由电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)因为PH＞7,所以c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-)离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c

CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,假设醋酸钠是强碱,那么稀释10倍的话,PH肯定是降低1.但它不是,PH会降低,但小于1.再说,醋酸

先反应,后就是醋酸钠和醋酸的等浓度等体积混合,由于此时醋酸的电离大于醋酸钠的水解,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度再问：为什么电离大于水解啊？再答：其本质是醋酸的电离常数和水解常数的比较，但高中阶段记

我认为不对,正确顺序应为：Cl->Na+>H+>Ac->OH-10mL0.5mol/LCH3COONa含有Ac-0.005molNa+0.005mol6ml1mol/L盐酸中,含有H+0.006mol

酸性和碱性的比较：HClO的酸性不如NaClO的碱性强,即：相同浓度的次氯酸和次氯酸钠分开时,两者pH之和大于14（常温下）同理：醋酸钠的碱性不如醋酸的酸性强,相同浓度的醋酸和醋酸钠分开时,两者pH之

要,只不过是水解大于电离过程,所以溶液显碱性

第一个问题等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,几乎所有的OH-和H+都中和生成了水CH3COO-的水解只是很少的一部分,所以剩下的

质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质,假设溶质质量均为40克,设有X克HCl与40克NaOH反应,根据化学方程式计算HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---40X------

A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3C00-）最大，④中两种盐相互抑制

正确.两种溶液中都存在平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+因为CH3COOH同浓度,但在CH3COOH与CH3COONa混合配制成稀溶液中,由于CH3COONa电离产生CH3COO-,增大了CH