1、NH3·H2O与NH4Cl混合.2、CH3COOH与CH3COONa混合.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/19 00:59:54
1、NH3·H2O与NH4Cl混合.2、CH3COOH与CH3COONa混合.
1、PH>7后,写出NH4+、Cl-、OH-、H+四离子浓度的大小关系,
可能是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)吗?什么时候OH-与Cl-对换位置?
2、PH<7后,写出CH3COO-、Na+、OH-、H+四离子浓度的大小关系,
可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)吗?什么时候H+与Na+对换位置?
1、PH>7后,写出NH4+、Cl-、OH-、H+四离子浓度的大小关系,
可能是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)吗?什么时候OH-与Cl-对换位置?
2、PH<7后,写出CH3COO-、Na+、OH-、H+四离子浓度的大小关系,
可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)吗?什么时候H+与Na+对换位置?
1.由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
因为PH>7 ,所以c(OH-)>c(H+) ,所以c(NH4+)>c(Cl-)
离子浓度的大小关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
一般OH-与Cl-不能对换位置,因为违背电荷守恒原理
但你可以设想NH3·H2O的浓度无限大,NH4Cl的浓度无限小,就有c(OH-)>c(Cl-)
2.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
因为PH<7,所以c(H+)>c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+)
离子浓度的大小关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
当CH3COOH的浓度无限大,CH3COONa浓度无限小时,你可以认为c(H+)>c(Na+)
因为PH>7 ,所以c(OH-)>c(H+) ,所以c(NH4+)>c(Cl-)
离子浓度的大小关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
一般OH-与Cl-不能对换位置,因为违背电荷守恒原理
但你可以设想NH3·H2O的浓度无限大,NH4Cl的浓度无限小,就有c(OH-)>c(Cl-)
2.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
因为PH<7,所以c(H+)>c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+)
离子浓度的大小关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
当CH3COOH的浓度无限大,CH3COONa浓度无限小时,你可以认为c(H+)>c(Na+)
1、NH3·H2O与NH4Cl混合.2、CH3COOH与CH3COONa混合.
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性
NH4Cl 与CH3COONa混合溶液酸碱性
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,溶液呈中性,问:溶液中离子浓度从大到小顺序为
将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性
有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH
将25ml 1.0mol·L-1NH3 ·H2O与25ml 1.0 mol·L-1NH4Cl混合组成缓冲液求其pH值
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.(2)c(CH3COOH)+c(C
MgCl2与NH3·H2O混合问题!急……
CH3COONa KCl NH4Cl NH3·H2O PH由小到大顺序
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
水解电离程度比较为什么NaClO 与 HClO 混合时,水解大于电离CH3COOH 与 CH3COONa 混合时,电离大