作业帮既不是氧化好还原反应又不属于基本反应类型的方程式有什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/23 21:49:30
A．为氧化还原反应，为放热反应，故A错误；B．反应为氧化还原反应，也为吸热反应，故B正确；C．为氧化还原反应和放热反应，故C错误；D．反应为氧化还原反应，也为吸热反应，故D正确．故选BD．
A、CO2+H2OH2CO3中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H
A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应
A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升
A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．Fe和O元素化合价发生变化，Fe（OH）2为还原剂，O2为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还
A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故C选；D．Na元素
置换反应必定属于氧化还原反应,化合反应和分解反应是相反的,应该都是部分属于氧化还原反应.复分解反应不属于氧化还原反应
A．氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故A正确；B．O也是化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；
C再问：求解释再答：A：不是氧化还原反应B：O由0负2价变为0价，水为还原剂D：H由+1价变为0价，水为氧化剂
4HNO3==02+2H20+4NO2
碳酸钙分解成二氧化碳和氧化钙（属于分解反应）二氧化硫和氧气高温高压且在催化剂的情况下不完全反应生成三氧化硫（化合反应）还有好多一时间想不起了……
选AA2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Al和H化合价变化Al0--+3H+1----02Al+6H+l=2Al3++3H2CC+CO2 ＝2COC化合价从0到CO中的C+2价,CO2中C+4到C
左边Mn是+7价,后边是K2MnO4+6价,MnO2是+4价,说明被还原了,都是还原产物;而O本来是-2价,现在变为O2的0价,是氧化产物.我有三年没做这种题目了,如有出错,不要见怪.
离子存在于水中或在熔融状态下,该反应并非在这样的环境之中,因此无法产生离子,故该反应不是离子反应.在由于氢和铜的化合价发生了变化,所以这应该是氧化还原反应.
绝大部分有机反应还是可以归入氧化还原反应内的因为有机化合物内,每个碳原子的价态都不一定是一致的,从每个碳原子考虑,有机化学反应中都会有可能发生价态变化
A放热反应不选B吸热这个是（碳氢气一氧化碳还原氧化物的反应都符合题意）C吸热但不是氧化还原D放热
A:化合B:氧化还原放热C:氧化还原放热D:氧化还原吸热
A．该反应中氯元素化合价由0价变为-1价，Br元素化合价由-1价变为0价，为氧化还原反应，故A错误；B．该反应属于分解反应，故B错误；C．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且不属于四种基本
ca再问：不是乱猜的吧再答：你为什么不自己思考下呢，然后再看看别人的答案再问：思考了也不会
A.B不属于氧化还原反映C放热D放热