作业帮晶体氩熔化破坏什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 16:46:06
要使晶体熔化必须具备两个条件:一是温度达到熔点,二是继续吸收热量.
SiO2熔化时,所有Si-O键全部破坏掉,变成游离的Si原子和O原子.另外,化学变化不仅要有化学键的断裂,还要有化学键的生成.当然,物理变化的定义不就是“没有新物质生成的变化”吗?只有化学键的断裂,没
NH4Cl熔化是指NH4Cl电离成NH4+和Cl—,（低温熔融,不一定生成NH3与HCl）.
1.分子晶体2.原子晶体,离子晶体3.分子晶体再问：那什么物质熔化需要破坏化学键？再答：原子晶体，离子晶体
没有依然保持导电性电热性
原子直接以共价键构成晶体硅.它熔沸点高,硬度大.离子化合物熔沸点较高,硬度较大,受热熔化或溶于水时能导电.但是否难挥发就不清楚了.F2是共价分子.共价分子的定义：分子中原子之间全部是共价键（的分子）叫
对于温度而言：1.达到熔点2.急需加热对于晶体本身而言：1.达到熔点温度2.急需吸热
离子晶体和原子晶体以及金属晶体熔化时都要破坏化学键.只有分子晶体熔化时不破坏化学键,破坏的是分子间作用力.构成晶体的粒子间若有化学键,熔化时就要破坏化学键.
或者还有一种不算太准确但适用绝大多数情况的方法,看物质的熔沸点,化学键的断裂需要很高能量,故物质的熔点会非常高,所以熔点不是很高的物质融化时就不需要破坏化学见追问：相邻原子之间通过共价键结合而成的空间
晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键,离子晶体熔化破坏离子键,原子晶体破坏共价键,分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键）,过度晶体（主要是石墨）破
正确.氯化铵熔化会分解成HCI和NH3,破坏了氯离子和铵根离子间的离子键,又破坏了铵根离子内部的H-CI共价键.
选A,分子晶体熔化不破坏化学键,只克服分子间作用力B要破坏共价键C要破坏离子键D要破坏金属键以上3个均属于化学键的范畴
1.温度要达到熔点2.要继续吸热
选DA是分子晶体,融化时克服分子间作用力B是金属单质不含共价键C是离子晶体且C只含离子键D是原子晶体,融化时破坏共价键
S8是分子晶体.温度较高时,分子较大的S8发生断裂,成为小分子S4、S2,甚至S原子.分子晶体并不代表融化时不会发生化学反应,关键看物质的稳定性.一般的分子晶体熔化,只是范德华力的原因,但是不排除发生
熔化过程中,和熔化时,是一样的.因为熔化的概念是“物质由固态变成液态”,所以,刚刚到熔点,没有熔化呢,熔化最后时刻,又完全是液态了.比如有些图像,熔化是BC段吧.如果问B点,那是固态,C点,是液态,B
NH4Cl(s)=（加热）NH3↑+HCl↑.常压分解时不熔化,直接破坏了NH4+和Cl-之间的的离子键和NH4+内部的一个N-H共价键（杂化后配位键同普通共价键,NH4+中4个共价键全等,没有破坏配
硅与氧原子间的共价键
离子键因为氢氧化钠是离子晶体以离子键结合
因为分子晶体的最小是到分子他只破坏分子间的范德华力我知道了..你犯了一个跟我一样的认识错误首先所谓的共价键是在分子内部存在的...而我们讨论的分子晶体是不考虑分子里的键的..所以只要断开范德华力就可以