作业帮晶胞中阴阳离子之间的距离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 19:42:52
负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动
错!因为各种氨基酸的等电点不一样,并且氨基酸溶液中同时存在阳离子、阴离子和分子形式,处于动态平衡状态.只有在小于其等电点的pH环境下才主要以阳离子存在,显示出带正电荷；在大于等电点的pH环境下存以阴离
用ρ*V（单个晶胞体积）*NA=M（粒子相对分子质量）\n(实际晶胞中粒子数）
选3.氯化钠晶体.1.CO2有C原子和O原子构成.2.H2由H原子构成.3.NaCl由Na+和Cl-构成.4.Hg由Hg原子构成.记忆性内容,记忆!
解题思路：根据题意分析。解题过程：下列物质的稀溶液中，溶质的阴阳离子的个数之比是1:2的是（）ANa2HPO4BNaHSO4C(NH4)2SO4DK2S请问老师遇见此问题应如何思考呢，请老师以此题为例
离子化合物均满足阴阳离子最外层电子数为8.和为20则有10+10(如NaF,MgO,AlN)或2+18(HCl),但2+18只能是共价化合物,所以一定为10+10
离子键是指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力,带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力
阴阳离子的电荷数与一个原子得失电子的数目有关,得失电子的数目就是离子的电荷数；得电子带负电荷,失电子带正电荷.再问：它跟核电荷数有什么区别呢?核电荷数等于质子数，你说的意思好像是电荷数得失电子数目。我
氟化钠NaF氯化钠NaCl氟化钠NaF氟化锂LiFNaLi是碱金属,失一个电子FCl是卤素,的一个电子都变成2个电子层,形成离子化合物如果是1-18号元素答案是NaClNaFLiF如果是1-10号元素
每两个铁原子之间的距离是0.28664nm铁原子半径是0.1241nm
不是,要看晶胞是什么构型的再问：平行六面体型是吧再答：嗯
标不标↑↓,由水解的程度决定,水解的程度很大的就标↑↓,如,2FeCl3+3Na2CO3+3H2O(用可逆符号）NH3.H2O+H2CO3水解程度不能凭空猜想,而是由客观事实决定的,也就是说通过实验才
这是两回事!一般阴离子的分子量越高越好,价钱也越高,但是不是说高分子量的就是什么都能用的；阳离子分子量低的一般是强阳的,高的是弱阳的,所用的行业也不能一概而论,但是强阳的价格往往高些!
反应顺序阴极反应：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+阳极反应：金属单质>I->Br->Cl->OH->含氧酸根
图中外框顶点和面心的是Ca2+（8×1/8＋6×1/2＝4）,中间的大球为F-（8×1＝8）,此结构中含4个CaF2.最近的阳离子之核间距为d,应为面心到顶角的距离.则此立方体边长应为（2d)^1/2
带电性不同,阳离子带正电荷,阴离子带负电荷.
你错了,原子之间的距离是（与原子核和电子相比）很大的!好象是几百倍原子核那么大!
不完全对.例如AlCl3、FeCl3、BeCl2、AgCl这些二元化合物,分别构成它们的两种元素的电负性之差小于1.7,由大学《无机化学》可知它们为共价化合物.
是的,但是离子晶体里面也有可能有共价键的如氢氧化钠中的氧氢键再问：一个Na和一个Cl之间已经通过形成离子键达到了8电子稳定结构，每一对都是如此，那晶胞是很多对NaCl形成的，她们不需要达到稳定结构了，
中学阶段主要掌握以下几种离子的颜色即可：铜离子：蓝色亚铁离子：浅绿色铁离子：黄色高锰酸根离子：紫红色