co通入灼热的三氧化铁

在co和co二的混合气体中含氧元素百分64将五克混合气体先通入灼热的氧化铁中再通入足量的澄清石灰水中,最多可的白色沉淀物为12克.再问：你这个答案是错的再答：呵呵，不好意思，上面的解答有误，现重新解答

首先,N2剩下是毋庸置疑的.然后,CO、CO2依次通入足量石灰水后,CO2被完全吸收了,只剩下CO,然后再通过灼热氧化铜,跟据CO+CuO加热Cu+CO2CO反应后生成二氧化碳,所以剩下N2、CO2

要先停止加热,然后进行通CO,直到固体冷却,才能停止通气防止刚还原好的铁单质还未冷却又和空气中的氧气氧化成铁的氧化物保持一直通入co,使得Fe不会由于接触O2加热被氧化,所以实验结束时先停止加热,后停

10克白色沉淀是0.1mol碳酸钙,根据物质量的守恒；气体与过量氧化铜反应产生了0.1mol的CO2,同时消耗了0.1mol的氧化铜和0.1mol的CO,根据CuO+CO=CO2+Cu和CuO+H2=

最后剩下的是N2,CO2分析：通入灼热的铜网则O2消失通过澄清石灰水,CO2消失灼热的CuO粉末CO消失但是生成CO2所以最后剩下的是N2,CO2再问：O2与Cu反应时CO会同时反应吗？再答：这个吗？

C.氮气不与上述三物质反应,一氧化碳在经过氧化铜后被氧化成二氧化碳,同时氧化铜被还原成铜.氯化氢通过氢氧化钠时被吸收.带出的水蒸汽通过浓硫酸时被吸收.

选BA与COCO2都不反应B与CO不反应,与CO2反应生成Na2CO3,除去了CO2CCO点燃反应生成CO2,CO2不反应,除去的是CODCO和氧化铁反应除掉了CO生成Fe和CO2,除去的是CO

因为CO+O=CO2（等式不是方程式）,所以生成CO2的物质的量=该铁的氧化物中O原子的物质的量=沉淀CaCO3的物质的量=0.0075mol则该铁的氧化物中O元素的质量=0.0075*16=0.12

通入足量的灼热的氧化铜,一氧化碳被氧化成二氧化碳,氢气被氧化成水.通过足量的烧碱溶液,二氧化碳被吸收.通过足量的浓硫酸,水被吸收.最后剩下N2.

减少的质量是氧元素的质量=21.6g-16.8g=4.8g氧化铁的质量:Fe2O3－3O16048x4.8gx=16g则混合物中铁粉的质量分数：21.6g-16g/21.6g×100％＝25.9％

C的质量分数为36%则氧的质量分数为64%稍等,一会儿发你再答：再答：先根据质量关系算出CO和CO2的质量，然后根据方程式算出CO还原氧化铜时生成的CO2的质量然后生成的CO2和之前的CO2都可以生成

试管内的空气是一开始被排尽,但后来又会进入空气.因为若先停止通入CO,后停止加热固体,玻璃内气体的温度会降低,压强减小,外界的空气会随之进入玻璃管,从而使灼热的铁被氧化,所以实验完毕,先停止加热,待玻

根据方程式：CO+CuO==Cu+CO2△m284416xy0.8gx=1.4y=2.2即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g,又因为氧化铜是足量的,所以CO全部转化为CO2,所以反应前CO2的质量为

Ca(OH)2co还原氧化铁生成铁和CO2

CO通过NaOH浓溶液没反应,CO2通过NaOH反应生成NaCO3和H2O,氢气和氮气通过NaOH没反应,这样原来混合气体变成CO、H2O、氢气和氮气,NaCO3吸水变白色絮状物体.再通过灼热的氧化铜

将水煤气依次通过四种物质的反应流程为①通过烧碱溶液发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收；②再通过灼热的氧化铜发生反应H2+CuO 高温 . Cu

混合气体通过足量石灰水后，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳，一氧化碳被消耗，但生成了二氧化碳；冷却至室温，

石灰水去除了CO2,灼热氧化铜与CO发生氧化还原反应生成CO2,故剩余气体中含有N2和CO2

我强烈反对2楼的回答看我的计算设生成氢气的质量为X.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O--160---6----112--54--8克--0.3克计算过程1606——=——8克XX=0.3克我答

因为铁在高温下仍可以被空气中的氧气氧化,生成铁的氧化物(氧化亚铁或四氧化三铁等),如果先停止通入一氧化碳(或氢气等还原气体),会使还没有凉下来的还原铁粉被氧化.所以,必须先停止加热,让氧化铁还原后的铁