作业帮有10度时的硝酸钾饱和溶液242克,加入50克水后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 18:24:43
10克硝酸钾放入10克水中,充分搅拌后,得到18克硝酸钾的饱和溶液.说明10克硝酸钾没有全部被溶解,因为若全部溶解,应得到20克硝酸钾溶液.所以,溶解的硝酸钾是：8克8克硝酸钾溶解在10克水中刚好饱和
60℃硝酸钾饱和溶液中硝酸钾有：420*110/(110+100)=220g水=420-220=200g10℃下200g水最多溶解硝酸钾=200*21/100=42g220-42=178g能析出硝酸钾
这个说实在的,我不太专业.对题目的理解有点不确定.硝酸钾溶液是饱和溶液,如果蒸发掉100g水,析出20克硝酸钾,说明该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的硝酸钾的质量为20g,此温度下硝酸钾的溶
40%时饱和溶液质量分数=63.9/163.9=38.99%原溶液中有硝酸钾81.95*38.99=31.95g水有81.95-31.95=50g10℃时50g水能够溶解10.45g硝酸钾析出的硝酸钾
溶剂的质量不变（就是水）
m=(246-21)*346/346=225g
(1)设硝酸钾的溶解度为X克55/105=X/(X+100)X=110克(2)加入115克水后,所得溶液为不饱和溶液.55/(105+115)=25%答:所得溶液的溶质质量分数为25%.
50gKNO3溶液中KNO3的质量是8.65g,水的质量是50-8.65=41.35g即41.35g水中最多溶解8.65gKNO3所以100g水中最多溶解KNO3的质量=100×8.65÷41.35=
会,硝酸钾的溶解度随水温变化而变化,而且变化程度相当大,只要稍微降温,就会有晶体析出.
1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度：8g/20
解第一题要先算出该饱和溶液的质量分数,利用溶解度计算：20÷（100+20）=1/6.稀释题利用溶质质量不变建立等式（假设需要溶液的质量为A）：10%×600g=1/6×Ag,A=360g.第二题只要
设析出硝酸钾晶体的质量为Xg,由题意知,原硝酸钾饱和溶液蒸发掉的90克水恰好能溶解Xg硝酸钾晶体而达到饱和.因此,Xg/90g=45.8g/100g,X=41.22g答:析出硝酸钾晶体的质量为41.2
首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/（100+31.6）=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然
20.9/100*100%=20.9%设加入xg可以达到饱和,因为加入前已经是饱和溶液,而后要求是达到饱和溶液,所以加入KNO3的量所对应的溶剂为题中所加的50g水,所以x/(x+50)*100%=2
因为水饱和溶液100所以蒸发掉的20g水里,就把20X———=22g溶剂弄了出来.110
1：由于饱和,温度相同,蒸发水相同,析出也相同=2：由于甲中溶质大于乙的,所以同时降温,溶质多的析出也多>1：乙中水比较少,所以蒸发相同,水消耗的比例乙比较大,所一乙析出多>2:浓度相同,所以析出的也
2.11g/cm^3
这个时候,我们知道溶液质量是100g溶质20g那么溶剂水是80g设溶解度是Sg,根据定义列出比利式S：100=20:80解得S=25g所以t℃的时候溶解度S=25g
对降温有晶析出,说明已有了多余的,所以是该温度的饱和溶液
设原饱和溶液质量为m所以有：m*50/(100+50)-(m-24)*30/(100+30)=24解得m=180所以原饱和溶液有180g