作业帮有液态水参加的反应在平衡常数表达式中写不写水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/13 07:26:57
这个要具体分析.有气体生成或者消耗的反应,可以判断平衡.如果是气体体积不变的反应则不能这样判断再问：帮我总结下好吗，有固体参加的反应密度压强物质的量那些能不能判断再答：刚才说的就是总结再答：我说例子吧
单位是___KJ/mol_______.为什么要强调稀溶液?__浓溶液稀释会放热______________.已知NaOH(aq)+HCI(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(I)+132.96KJ
缩小体积,压强增大,速率加快再问：增加量不同再答：扩体，压强减小，速率减慢再答：前提是其它条件不变再答：增大压强，反应向正反应反向进行
煤主要成分是碳：如下C+H2O=高温=H2↑+CO↑【可点燃,蓝色火焰】所以水溅落到热炭里会有蓝色火焰.水煤气就是以煤为原料,和水反应制取的
真空环境由于压力起笔低,所以水饱和温度也是起笔低,如果这个真空环境得温度远高于此时得饱和温度,那水会瞬间立即汽化,就像爆炸一样立即消失,变成你看不见得水蒸气,均匀充满整个真空环境,然后你所谓得真空度就
特点是一条从百数表左下角至右上角的斜线.
有!首先是在一个标准大气压下0度还没结冰的水,叫过冷水.其次,在高于一个标准大气压下,水的冰点会降低.纠正楼上的,是高于一个标准大气压,不是低于!
I2(aq)←→I2(CCl4),无I2(s)组分数C=3（I2、H2O、CCl4）,相数Φ=2（水相、CCl4相）,外界条件n=1（因为压力p固定,温度T可变）根据Gibbs相律,F=C-Φ+n=3
平衡最终是不会移动的化学平衡一般把固体反应物浓度看为1即不变而平衡是受浓度的影响当然,不移动不代表中间没变化.只是最终结果如此而已
化学平衡常数K.的计算公式先列出来这个同等地改变也就是对应比例改变浓度.你把浓度改变的百分比提出来.发现可以约掉.也就是浓度熵不变.所以平衡不移动咯.
这不是某本书上的么~我们今天的作业~8/10%=80g80-8=72g198*1-72=126g
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)+650*4kJ
可以.例如C(S)+O2(g)=CO2（g）（该反应在密闭容器中可逆）,混合气体密度不变就是反应已经达到平衡了.
对于有液体或固体参与的反应,增加或减少压强对液体和固体的影响忽略.对反应中其他的气体一样有用,及平衡会变化.
解题思路：理解化学平衡移动解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read
现在还木有发现（地球上除外）
都是可逆的,不太全CH3COOH=CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-K1=4.31×lO-7K1=5.61×10-11H2S=H++HS-
一种反应前的物质和反应后的物质都气体且体积相等（反应前后总体积不变）的化学反应一种反应前的各物质（气体）体积相等的化学反应
辅导书上错了,当容积不变化时,因为两固体的相对分子不一定一样,而且化学计量数不一样,所以体系中气体的质量是变化的,那么体系的密度也是会变化的再问：你看错了，我写的是恒温恒压如果气体前后计量数不同，密度