作业帮有相同PH的三种盐NaX.NaY.NaZ的溶液,稀释相同倍数,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 06:24:44
物质的量浓度相同的3种盐,PH依次为9,10,11,PH值不同,说明水解程度不同,PH值越大,水解越厉害,对应的酸就越弱.所以,酸性:HX>HY>HZ
酸性越强水解越弱相同PH时其物质的量就越多
HX>HY>HZ;NaXPH=7为强酸强碱盐可以的出HX是强酸!根据盐的特性谁强显谁性可知HY、HZ与NaOH等物质的量反应的出对应得盐谁的碱性强对应的酸就弱!
NaX40,X的相对原子量是17SO的物质的量是0.2mol
pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)
因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选C．
假定取1L溶液中各有1molHX和1molNaX,----X原子不论是否电离其物质的量为2mol.----溶液中Na+物质的量为1mol----X原子的物质的量为Na+的物质的量的2倍.----X原子
由盐溶液pH可判断水解程度X-HZ
A．混合后溶液中[Na+]＞[X-]，根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]可知[OH-]＞[H+]，故A正确；B．X-水解程度大于HX电离程度，则[HX]＞[X-]，故B错误；C．
HY的电离可以写成：HY＝H++Y-电离出的H+,与水结合成水合氢离子H3O+,所以也可以写成：HY＋H2O＝H3O+＋Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞HZ 需要说明是相同浓度的HX、HY、HZ,
答案也是人做的!C对啊!D有问题!应该c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)吧!
A、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；B、盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是
解题思路：明确盐的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。解题过程：盐类的水解明确盐的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。这里给出三种钠盐，水解呈碱性，说明为强碱弱酸盐，弱酸的酸根离子
A-+H20HA+OH-pH越大,[OH-]越大,[HA]=[OH-],A-的水解程度越大,对应的酸越弱.再举个例子,NaCl溶液PH=7,HCl的酸性强再问：因为oH一越多说明往正向反应多，所以A一
NaZNaYNaX强酸稀释10倍pH上升1弱酸稀释10倍pH上升＜1强酸全部电离弱酸部分电离强酸部分电离溶液中的氢离子是其全部的氢离子弱酸越稀越电离还会产生氢离子所以PH变化较小所以pH变化越大的是强
根据越弱越水解,NaX.NaY.NaZ的PH直8,9,10则HX、HY、HZ的酸性递减
溶液时酸性,A对电离大于水解B对物料守恒C对
因为是弱酸,所以对应的弱酸阴离子要水解,所以自然少了有氢离子,氢氧根离子,X离子和钠离子再问：要是单独的弱酸HX溶液中有没有这个关系：C（H+）=C（HX）+C（X-）再答：对的，而且这个守恒还可以与
加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时，pH变化越大说明该盐的水解程度越小，其相对应的酸酸性越强，所以这三种酸的强弱顺序是HX、HY、HZ，A．这三种酸的强弱顺序是HX、HY、HZ，则酸根离子水解程度