某元素的原子3d能级上有5个电子

这里出现了“能级交错”现象,即1s,2s 2p,3s 3p,4s 3d 4p.,为了书写方便,实际还是按照顺序,下面根据实际排列顺序画出它们的轨道表达式如下再问

A．该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；B．最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；C．最外层电

A为C,B为O,C为Ne,D为Si,E为S.分析：A原子的最外层P亚层是次外层的总数,所以A原子的次外层只能有两个电子,那么最外层结构应该是s2p2,所以A是C,碳原子.B的最外层有两个不成对的电子,

对于一个H原子：量子数n=3,那么：跃迁到n=1（基态）的有1/（3-1）=1/2该过程放出一个光子;同理,跃迁到n=2(仍然是激发态)的也有一半,但是,n=2的H原子还会向n=1跃迁,该过程概率为1

（1）由“A是地壳中含量最多的金属元素”知A为铝元素；“B元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子”知B为氯元素；“C元素的原子得到2个电子与氖原子具有相同的电子层结构”知C为氧元素；“D元素原子失去

A原子1mol与D原子1mol结合后形成电子层是2,8结构的,那么A,D,形成的化合物必定是一比一的形式,也就是AD形式同理,BC也是一比一的,而要求ABCD原子序数递减必然有两种金属和两种非金属,而

电子确实吸收了能量发生了能级跃迁,使原子从基态转变成激发态,现在高中化学也太难了吧,把本科的东西放到高中.还有你说电子就是能量用质能方程说你也是能量呢再问：激发态不是假如说，一个原子1S有两个电子，2

应该是正二价的锰离子Mn^2+.由离子的结构可以推出原子的结构为3d54s2.虽然排入电子时3d的能量比4s高,但排上电子后,实际上仍然是4s的能量高,原子失去电子仍然先失去4s上的电子.

可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电

C：1s22s22p2再问：那告诉该原子为基态原子有何用？再答：按正常能量级别排列将电子填充轨道的原子，即按能级交错图排列出来的，没有电子激发到更高能量的轨道上，遵循能量最低原理化学元素的电子排布图，

钾K铬Cr铜Cu三种钾是因为没有3d层铬在[Ar]之外还有6个电子,铜在[Ar]之外还有11个电子由于3d5,3d10属于相对稳定结构,因此此时4s2的一个电子会进入3d填满（或半填满）3d轨道,造成

该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的

化学学科专家晓熊|合作机构：知道网友专家若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子,说明1s、2s一充满.因此1s22s22p2,为6号元素碳.分析很对,但是答案不对,是AB是草酸,C是甲醚,D是碳酸再

你可以查一下没一个亚层的能量啊,和主量子数和角量子数相关的.亚层是按能量由低到高往外排的.

D,它最外层有6个电子,最高+6价

Ca1s22s22p63s23p64s2根据能级交错规律即可知元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子为Ca

NCH,NH3+HNO3=NH4NO3

由题意可知n=1能级能量为：E1=-A，n=2能级能量为：E2=-A4，从n=2能级跃迁到n=1能级释放的能量为：△E=E2-E1=3A4从n=4能级能量为：E4=-A16，电离需要能量为：E=0-E

解题思路：根据原子核外电子的排布进行分析，注意题目中的半满状态解题过程：最终答案：略

N层电子数为1或2N层是第四层,3d上5个电子有可能4s上2个电子也可能4s上一个电子（半充满）再问：我也这么觉得，但是题的答案是单选。。再答：这我也不知道了，看看是否有别的限制条件。再问：木有～