某厂向含有少量的硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉

银因为有白色沉淀生成,是氯化银,说明硝酸银过量,铁置换出来的铜是少量的,全部与硝酸银反应生成银

一定有Ag溶质是zn（no3）2锌能把铜银置换出来,铜能置换出银,如果有铜就一定没锌,这中美什么和锌盐反应,而铜盐和银盐不能确定

由金属素活动性顺序表知,铜比银更活泼,也就是说铜单质比银单质更容易失去电子,所以,铜离子就比银离子更难获得电子,所以,锌先和硝酸银反应!

滤液B中加入少量的稀盐酸,有白色沉淀,说明滤液中一定含有银离子所以硝酸银的银还未被全部置换,所以固体A中一定只有银而含有的溶质应为硝酸银,硝酸铜和硝酸亚铁

C根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg＞Cu＞Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了：金属活动性顺序表的顺序,其实就

充分反应后发现有少量的金属析出,过滤后往滤液中滴入稀盐酸,有白色沉淀--氯化银生成,则证明溶液中有银离子存在.银离子都没有完全置换,铜离子肯定没被置换出来.所以答案只有银.

第一题选D因为铁粉加入混合溶液之后,因为铜的活性比银高,所以银优先析出,必须要等所有的银都析出后才有铜析出但是过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,说明溶液中还有银离子,所以沉淀物中只可能有银第二题

如果加入稀盐酸后有气泡产生,说明还有Fe多余,所以溶液中的Ag+和Cu2+已全部被Fe置换出来.滤液中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤渣中有Fe,Ag和Cu如果加入稀盐酸后无气泡产生,说明Fe

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

首先“一定量的铁粉”可能是少量,适量或过量.而剩余物在滴加盐酸时有气泡冒出,说明铁过量（只有铁才能置换酸中的氢）则银和铜全部析出,所以溶液中一定含有的溶质是硝酸铁.

锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜

1.只有Zn：不可能.Zn一定反应了一部分,会置换出银.只有Zn、Cu：不可能.没有Ag沉淀,说明Ag以Ag+形式存在在溶液里,而Ag+会和Zn、Cu反应.可能情况：ZnAg/ZnCuAg/CuAg/

B按照金属活动性顺序,银比铜先被置换出来,而滴加稀盐酸后有白色沉淀说明有硝酸银存在,则铜还没有得到置换,仍在溶液中,滤纸上只有银!谢谢!再问：为什么铁先与硝酸银反应?不是先与较活泼的反应吗?再答：同种

向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉开始与硝酸铜进行置换反应；由于滤液

（1）滤出的金属肯定有AG因为生成白色沉淀即AGCL而根据金属活动性顺序FE会与AG先反应且未反应完全所以滤出金属中只有AG而无CU（2）一定存在的是FE2+不可能存在的是AG+CU2+3种金属的单质

由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

答案：滤渣中含有FeCuAg,滤液中的溶质有Fe(NO3)2分析：“向滤渣中加入盐酸有气泡生成”,说明铁有剩余：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑则Cu和Ag被完全置换出来,滤液中的溶质就只有Fe(N

首先这个反应的实验原理铁能置换出铜和银,说明铁比铜和银活泼而且铜又比银活泼充分反应后发现有少量金属析出这个金属粉末一定是黑色的也就是银的粉末而不是红色的（铜的粉末）所以说明在发生置换反应时铁粉会先和硝

1.纸上：铁单质（不一定有）铜单质（不一定有）银单质滤液中：硝酸银（不一定有）硝酸铜（不一定有）硝酸亚铁加完稀硫酸有气泡产生说明以上3个单质均有、铁粉过量滤液中只有硝酸亚铁2.铁（不一定）铜（不一定）