某同学配制溶质质量分数为百分之3

1.NaOH质量=200g*8%=16g；水的体积=（200g-16g）/1g/ml=184ml左盘；AB；原因：固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会黏在纸片上,这样实际使用的NaOH偏少2

方法一:食盐10克,水40克需要食盐的质量为50g*20%=10g,需要水的质量为50g-10g=40g方法二:40g质量分数25%的食盐溶液、水10克40g质量分数25%的食盐溶液中含食盐的质量为4

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

300X25%＝75克就是氢氧化钠的量,300-75＝225克就是水的量

A、潮解后氢氧化钠含水，总质量变大．如果我们称10g出来，氢氧化钠质量实际小于10g，配出的溶液质量分数偏小；故A错误；B、放反之后，测出的质量偏大．如果我们称出10g，实际质量小于10g，配出的溶液

20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

2会造成溶质质量分数偏大,因为有少量的水溅出烧杯使所得溶液中溶剂少了,溶液总质量也就小了,而溶质质量不变,所以溶质质量分数偏大.1不一定变化,如果没有用游码,那么称得溶质质量不变,溶质质量分数也不变,

D溶质的质量分数为25%,则溶剂质量风数为75%.即溶质与溶剂质量比为1：3所以溶质与溶液质量比为为1：（1+3）=1：4

设需要水质量为xg1000/(100+x)=8%x=1150需要1150g食盐

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有：20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N

200X5%=20%x,解得x=50需要百分之二十的溶液50千克,加水200-50=150千克解题的关键：稀释前后溶质的质量不变,改变的是溶剂.再问：为什么水的质量是150kg再答：因为你最终要配制的

一、250g25%,200g15%,7.5NaCl,42.5g水二、250g25%,37.5NaCl,212.5g水三、200g15%,70gNaCl,230g水四、100gNaCl,400g水

110*10%=m*37%m=29.73(g)V=29.73g/1.18g.cm-3=25.19cm-3=25.19ml用酸式滴定管准确量取25.19ml浓盐酸,与（110-29.73)g即80.27

量水时仰视度数会使量取的水偏多C

在过氧化氢的分解过程中,二氧化锰充当催化剂,反应前后质量不会发生变化,而且二氧化锰难溶于水,所以,反应完后得到的滤渣是二氧化锰,及二氧化锰的质量为3g,根据反应2H2O2=2H2O+O2,可以知道烧杯

1.34+3-33.8=3.2g2.双氧水3.2/32*68=6.8g质量分数=6.8/34=20%3.需这种溶液100*3%/20%=15g加水100-15=85g

600g*19.6%=V*1.84g/mL*98%V=65.22mL再问：明天看老师改了之后对不对再决定给不给你分还有一题把质量270g的铝块挂在弹簧秤的挂钩下，并把铝块浸没在水中，问铝块受到的浮力多

给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可