某工厂利用海水和海边丰富的贝克

沙滩上主要是硅,比较容易受周边温度的影响.而海水热容量大,温度变化小.

（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体

（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，

海水的比热大,太阳辐射令其温度变化相对小,故而相对凉.而沙子比热小,太阳照射后温度上升,加之沙滩中存在大量缝隙,可以起到保温作用.

"阳光和海水"不能“呼吸着“改为：我们来到大海边,呼吸着着新鲜空气、享受着阳光和海水.

（Ⅰ）（1）实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、洗涤；操作b通常在氯化氢的氛围中加热进行，如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入H

不是,海浪朝着个个方向去,只是你在岸边看所以以为浪只朝着岸边

（1）根据泥沙不溶于水而其他盐均溶于水，故采用先溶解后过滤的方法；用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，既不引入杂质离子，又达到除杂的效果；（2）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，，所以可以采用蒸发

CaCO3=高温=CaO+CO2↑2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑CaO+H2O=Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

观察很细心,沙子的比热容比较小,吸热快,放热也快,所以容易晒得很热而水的比热容比较大,不那么容易发热.

分解反应.母液就是没了盐的海水再问：不我是问母液后面那一串反应是什么？还有分解反应是怎么看出来的，谢谢再答：结晶水合物风化失去结晶水再问：抱歉能说得通俗些么，结晶水是什么再答：就其化合物．后面那个nH

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，则从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量

A．往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHC

陷阱是人设的,也是人破的.如果我们把电脑当做一个玩物,那么,电脑就会让你玩物丧志.但是如果你把电脑当做一个信息交流的平台,他便是你的好帮手.我们上网,无非是利用别人的信息或者提供自己的信息,为我所用,

（1）蒸发结晶（或蒸发）………（2分）（2）①NH3……（2分）②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O……… （2分）③增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，并将NaH

(1)蒸发结晶(2)①NH3　NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl(或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl)②增大NH4

（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体

作为工业冷却水做树脂再生还原剂和溶剂海水化盐水幕除尘及海水冲灰用海水代替淡水传递动力海水洗涤海水用于印染卫生及消防用海水以上祥见下网页

当今世界,可利用的淡水资源确实不是那么的丰富,但是海水资源依然很丰富,那么,在淡水缺乏的时刻,我们必须将目标投向海水,利用高科技将海水淡水化,充分解决人民的缺水问题!

比热容不一样,沙子小,水比较大,吸收同样的热量,沙子比热容小,升的温度高,同样散热也快放热快,