某无色可燃性气体只由碳,氢组成.标准状况,22.4L该气体在足量

.①把混和气体通过浓硫酸后,气体体积明显减小含NH3（不含有HCL,它与NH3不共存,）②剩余气体通过碱石灰后,气体体积又明显减小（CO2）③最后,剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.(含NO,且不含

CH4,无机里貌似没有

A,O2B,H2C,COD,CO2E,CH4

一定含有的离子CO3^2-、Na+不一定含有的离子Cl-、SO4^2-,一定不含有的离子Cu2+、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+某无色溶液——排除Cu2+(蓝色）、MnO4-（紫红色）加入过量

解析：因为是无色气体,一定没有NO2（因为它是红棕色气体）.通入浓硫酸后,气体减少一部分,一定有与浓硫酸反应的气体,即有NH3（只有它与H2SO4反应）.有NH3,就没有HCl,因为它们反应.再通入N

解题思路：根据氢气、一氧化碳的化学性质以及相关反应的反应现象进行分析和解答解题过程：方案一：若红色固体变成黑色，浓硫酸质量不变，石灰水变浑浊，则气体为一氧化碳；若红色固体变成黑色，浓硫酸质量增加，石灰

草酸?H2C2O4?0:OH-C-OH=C=0(自己改键的方向）百度打不出来这个方向的键.

我来教你吧,现设该气体为碳x氢y,标准状况下,2,24L气体是0.1摩尔,其中共含有0.1乘以x摩尔的碳和0.1乘以y摩尔的氢,根据元素守恒产物中的碳和氢全部来自该气体,并且数量相等,那么可知x等于2

那就一个个试试啊,A选项中碳与氧的质量比是不确定的,不过有范围的,只有CO时比是3：4,只有氧气是0,所以范围就是0~0.75.而0.6在这个范围中,所以该选项是符合的.B选项中比值是确定的,为0.7

选D此气体可能是氢气或者是一氧化碳,所以该气体不一定是单质,也不一定是混合物,氢气和一氧化碳都难溶于水,且都具有可燃性和还原性,它们的燃烧产物水和二氧化碳都可与碳反应变回氢气和一氧化碳.

混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是

A不全面,还有可能是CO和O2B有可能只是O2或其他C有可能是三种混合或其他总之,以上三个都不全面D

混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是

a再答：不可能有氢气，二氧化碳，和氨再问：为什么再答：通过硫酸体积不变证明没碱性气体没有氨气再答：没变浑浊证明没二氧化碳再答：在氧气燃烧不使硫酸铜变蓝写明没有水，也就没有氢气再答：只能是a

通过浓H2SO4时,总体积基本不变：无NH3过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小：无CO2,但有可溶性气体在O2中能够点燃：有可燃性气体燃烧产物不能使CuSO4粉末变色：燃烧产物不是水

A、CO和CO2中碳氧的质量比都不是1：4，所以不可能为纯净物 故A不正确；B、CO中碳氧的质量比为3：4，CO2中的碳氧质量之比为3：8，即这两种物质中碳氧元素的质量比都大于1：4，所以C

应该选D混合气体通过洗气瓶（浓硫酸）后气体体积减小,这些气体中能被浓硫酸吸收的只有呈碱性的NH3.因此混合气体中一定有NH3,C错误混合气体含NH3,则可以与NH3反应的气体(Cl2,HCl)都不能存

由题的C质量12.O质量16C个数X,氧个数Y12C:16Y=1:2得出X:Y=2：3已知初中学过碳氧气体CO,CO2,O2,O3个数比1：1,1:20:2,0:3,所以你只要组合下就可以知道了CO和

A、因CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8，3：8＜1：2＜3：4，则该气体一定不是纯净物，故A正确；B、该气体可能为CO、CO2的混合

A:CB:浓HNO3C:CO2和NOD:稀HNO3E:NOF:CuG:Cu(NO3)2X:CO2和NO2