某温度下,纯水中氢离子浓度为5乘10的﹣七次方摩尔每升

该题是一个错题,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L

氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.

Kw=10^-(a+b)pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液,H2SO4的酸性是由于H2SO4导致的,Al2(SO4)3的酸性是由于Al3+的水解导致的.再问：麻烦详细解答再答：pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶

是,氢离子和氢氧化根离子的浓度相同,则说明只有水电离出它们,其它物质的电离没有影响到它们的电离,从而可以确定没有弱电解质在溶液中,所以此溶液一定中性.

的确是1和4.本来水应当电离10^-7,现在少了,说明水的电离被抑制.那么原因就是有酸或碱存在,它们自身电离出的H+或是OH-抑制了H20的电离~~

authorname（九级）的回答是错误的.正确解答如下：H2SO4电离出H＋,抑制了H2O的电离.所以在此硫酸中,OH―都来自水的电离,其浓度与水电离的H＋浓度相同,故〔OH―〕＝10^－a,〔H＋

这种题目实际上非常无聊的,说是水电离出来的氢离子浓度为x,也就说没有明确告诉我们实际上溶液中氢离子的浓度为多少,因此具有以下可能：1）水电离受到抑制,这种情况下是加入了酸或者碱,使得水中的离子浓度“大

氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,那么此温度下氢氧根离子浓度也约为10的负6次方摩尔每升.因为纯水的电离过程中,每个分子的水电离一个氢离子和一个氢氧根离子.此温度下水的离子积为10的负12次方.此

H+*OH=10^-1410^-14/[(1/2）+10的负7次mol/L]=2*10的负7次mol/L答案应该是A

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

不会的,第一,如果是电离大于水解的酸式根（亚硫酸氢根）,则溶液显酸性,但是因为是弱酸,所以没有全部电离.故PH还是大于三（小于7）.第二,如果是水解大于电离的酸式根（碳酸氢根）,则溶液显碱性,但是由于

K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3)括号中的1.34x10^-3在计算中可以忽略K=1.8x10^-5

K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3)括号中的1.34x10^-3在计算中可以忽略K=1.8x10^-5再问：K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/

D再问：理由在哪里。。。。。。再答：NaCl溶液一定是中性的。c(OH-)c(H+)=KWNaCl溶液中OH-和H+都来自水的电离，所以是相等的。这样就得出KW是c(H+)的平方

由于纯水中[H+]=2*10^-7,则可以推知此时的离子积KW=4*10^-14所以当[H+]=5*10^-4时[0H]-=4*10^-14/5*10^-4=8*10^-11由于[OH]全部来自于水的

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L

一楼错误你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释只要超过100倍氢离子浓度始终为10-7而硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5则硫酸根浓度0.5*10-5稀释后氢离子浓度为1

当然相等了,因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的,H2O===H++OH-每产生一个H+必然同时产生一个OH-另外纯水中只有H+和OH-两种离子,根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一

反正不是100:1再问：答案是10比1，不是100比1能说明一下原因吗？再答：醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，你把它稀释100倍，按理说H离子浓度是100:1，但是正是由于0.1mol/L的醋酸电离不

纯水的电离是吸热反应,提高温度,反应向电离方向移动,氢离子浓度与氢氧根离子浓度同程度增加,因为反应比1：1.