某物做过氧化氢分解制氧气的实验报告单-搜答案-智慧作业帮

2木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然4新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!

MnO2的催化,实际上是把该分解反应分成两步：①H2O2+2MnO2===O2+2MnO(OH)②2MnO(OH)+H2O2===2MnO2+2H2O但并非①进行完全了才进行②,而是一旦有少量进行了①

(1)锥形瓶长颈漏斗或分液漏斗橡皮塞导管(2)注射器缓慢匀速

2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x32g68/x=32/32gx=68g简单吧请赞同及采纳再问：太感谢你了，再多问几道吧1。氢化锂（LiH)为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反

2H2O2=2H2O+O2,完全分4解后质量少4了p0.8g,那么z制得氧气2的质量是0.3g,所以3有0.51gH2O2,所以5双4氧水7中4过氧化3氢含量是7.22%\x0dzqmㄓxㄘc∧frt

反应前称量二氧化锰的质量待反应后溶解过滤洗涤烘干再称量二氧化锰质量发现没有变

2H2O2==2H2O+O2

久置于实验室的过氧化氢溶液会变质,其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气.在常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的.为了加速反应的进行,我们可以采取加热的方式,也就是说加热

洗涤,烘干

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832136gx68/136g=32/xx=64g最多能制的64克氧气在标准状态下的体积是64g/(1.429g/L)=44.8升

一个简单的对比实验就可以证明.一组过氧化氢不加二氧化锰一组个氧化氢加二氧化锰两组其他条件不变,比较两组H2O2的分解速率,再测二氧化锰反应前后的质量变化.

器材：平底烧瓶,三脚架,酒精灯,已穿孔的橡皮塞,玻璃管,水槽,集气瓶.试剂：二氧化锰,过氧化氢溶液1,把橡皮塞塞入烧瓶口,接上玻璃管,另一端放入已灌水的水槽中,手捂烧瓶观察水槽中的玻璃管口是否有气泡冒

按理说很多金属氧化物和盐都能做催化剂,例如氧化铜、硫酸亚铁等等,甚至盖房子的红砖的粉末也有催化作用.我说的这些东西就是可以加快过氧化氢分解的东西啊,过氧化氢分解不就产生氧气了吗?

（1）由表中可以看出其它条件相同，只有二氧化锰的量不同，则反应速度不同．故答案为：在其它条件一定的情况下二氧化锰的用量；有（2）由表中可以看出其它条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，则反应速度不同，它的

2H2O2=2H2O+O2,完全分解后质量少了0.4g,那么制得氧气的质量是0.4g,所以有0.85gH2O2,所以双氧水中过氧化氢含量是4.25%

1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃.2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条难以复燃.　　注意：此时不是试管内有大量水

2H2O2=2H2O+2O2分解反应2KMno4=K2MnO4+MnO2+O2分解反应

氧化铁（Fe2O3）是铁锈,锈铁是四氧化三铁（Fe3O4）.

二氧化锰作催化剂,不可能生成氧气,这种题出的无聊,考试是不会出现的检验化学性质是否改变,化学反应前后质量是否改变.