(2011•南开区一模)某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后,又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 02:46:30
(2011•南开区一模)某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后,又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率.
(1)实验一:每次均用30mL10%的过氧化氢溶液,采用二氧化锰粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气所用的时间,记录结果如下:(其他实验条件均相同)
该实验证明了______对反应速率______(填“有”或“无”)影响.
(2)实验二:每次均取5mL30%的过氧化氢溶液,然后稀释成不同浓度的溶液进行实验.记录数据如下:(其他实验条件均相同)
请分析表中数据回答:
过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢?______.
(3)实验三:探究温度是否对反应速率有影响.以下是设计的实验记录表:
表中①的数据为______;表中②的数据为______.
(1)实验一:每次均用30mL10%的过氧化氢溶液,采用二氧化锰粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气所用的时间,记录结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2用量(g) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用时间(s) | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
(2)实验二:每次均取5mL30%的过氧化氢溶液,然后稀释成不同浓度的溶液进行实验.记录数据如下:(其他实验条件均相同)
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
过氧化氢溶液的浓度 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2用量(g) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540毫升气体所用时间(s) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢?______.
(3)实验三:探究温度是否对反应速率有影响.以下是设计的实验记录表:
实验次序 | 1 | 2 | 3 |
过氧化氢溶液的浓度 | ① | 10% | 10% |
MnO2用量(g) | 0.2 | 0.2 | ② |
温度(゜C) | 20 | 40 | 60 |
收集到相同量气体所用时间(s) |
(1)由表中可以看出其它条件相同,只有二氧化锰的量不同,则反应速度不同.
故答案为:在其它条件一定的情况下二氧化锰的用量;有
(2)由表中可以看出其它条件相同,只有过氧化氢的浓度不同,则反应速度不同,它的浓度越高反应速度越快.
故答案为:在其它条件一定的情况下,过氧化氢浓度越高,反应速率越快
(3)探究温度对反应速度的影响,应控制其它条件相同,改变反应的温度,来探究反应的速度.
故答案为:10%;0.2
故答案为:在其它条件一定的情况下二氧化锰的用量;有
(2)由表中可以看出其它条件相同,只有过氧化氢的浓度不同,则反应速度不同,它的浓度越高反应速度越快.
故答案为:在其它条件一定的情况下,过氧化氢浓度越高,反应速率越快
(3)探究温度对反应速度的影响,应控制其它条件相同,改变反应的温度,来探究反应的速度.
故答案为:10%;0.2
(2011•南开区一模)某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后,又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率.
下面是某同学探究二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化作用和催化剂催化特点所做的实验,请你帮他完成实验报告 .
某同学对二氧化锰催化过氧化氢分解的实验进行研究,做了一组实验,实验数据如下.
(2009•烟台)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她设计并完成了下表所示的探究实验:实
有同学要通过实验证明 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 这一命题.他设计并完成了下表所示的实验探究:
小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她设计并完成了下表所示的实验.急
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