作业帮某理想气体温度为27 和压强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 17:09:47
内能由温度决定,温度改变,所以内能一定会改变!
理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气
根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问：为什么要除以100
pv=nrtp、t已知,r为常数,决定体积的只有n,也就是气体的摩尔数,应该是选dps：一般气体的体积跟分子直径无关,因为气体分子间距很大（相比其直径）,分子间距在温压一定的情况下一般不变,分子间引力
初始为Y,那么由题意可知等式如下：3xY=(3+2)(Y-4)求解可以Y=10
pV=(m/M)RTM=dRT/p再问：M=dRT/p怎么来的呢？再答：上面的公式转化得到了再问：d从哪里来的~~~~(>_
P/T=P/(273+t)=ΔP/ΔT=(1+0.004)P/(273+t+1)P/T==(1+0.004)P/(T+1)T=250t=-23℃
由P1V1/T1=P2V2/T2V=m/ρ标准状态下ρ1=1.429kg/m^3P1/ρ1T1=P2/ρ2T2T2=P2ρ1T1/P1ρ2=10x1.429x273/1x100=39kt2=-234°
大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的. PV=nRT 克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、
P/T=k=C/V,右边C、V是常数,当然是条直线,不知道你怎么会觉得斜率会发生变化.没有过原点,应该是不满足等容变化造成的.假如某一点过A,另一高温状态等容时应该过B1,现在如果体积变大了,在同一温
不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？
理想气体体积增大,压强减小的绝热过程,温度会降低.这是因为,体积增大的过程是气体对外界做机械功的过程,而此过程又是绝热的,也就是说,气体对外做了功但没有进行热能交换,那么对外做功必然要消耗气体本身的热
理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B
由PV=nRT,P=nRT/V,体积增大温度下降,则P下降.
要注明是热力学温度,与摄氏温度可不成正比呀.P1/P2＝T1/T2P1/P2＝（t1+237)/(t2+237）
温度变为3倍.热力学温标.
CP1/283=P2/293
由理想气体方程:PV/T=nR知当T增大时,PV可以有减小的,只要积不变就行.